（人教版）化学选修四 4.3《电解池》ppt课件（1）

（人教版）化学选修四 4.3《电解池》ppt课件（1）内容摘要：

1、第四章 电化学基础 第三节 电解池 探究实验 1 甲 实验步骤 如图 甲 所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有 察现象。 实验现象 结论 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件。 分析原因 : 液 氢气 氧气 电解 电解水 ： 2 =2 + _ 探究实验 2 如图所示，将两根石墨棒分别跟 直流电源 的正极和负极连接，浸入盛有 ，再接通 12观察现象。 约 3 5 C C 阴极 阳极 向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒 ? 思考 2：在通电时这些微粒各向什么区移动。 思考 3： 猜想在通电时在阳极和阴极各会发生 2、什么样的电极反应。 产物可能是哪些。 阳离子： 、 H+ 阴离子： 、 、 H+向阴极区移动 ； 、 2 H+ + 2阴极区： H+阳极区： B. 实验记录 实验现象 产物验证 产物确定 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氧气。 氢气。 阴极 阳极 阴离子失去电子 ,阳离子得到电子的过程叫 放电。 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 放电能力： H+K+ 阴极： 氧化性强的离子先得电子。 阳极： 还原性强的离子先失电子。 金属 I F 除 阴极 阳极 lCle- 击电子流动 H+ 电极反应： 2 2e = （氧化反应） 2e = 还原反应） 总 3、反应式： 电解 阳极： 阴极： 使 直流电 通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应 的过程，叫做电解。 直流电源； 阴极 :与电源 负极 相连 还原反应 阳极 :与电源 正极 相连 氧化反应 电极： 电解质溶液或熔融电解质； 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 形成闭合回路。 小结： 电极反应： 阳氧化、阴还原 离子流向： 异性相吸 电子流向： 电子从 负极 流向 阴极 ，经溶液离子 导电，再从 阳极 流回 正极 (阳氧 ) 思考 ? 电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果。 H+ + 2 2 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 H+ 4 4e 24H+ +4e 2 总反应： 2 +2 4、 电解 阳极 ： 阴极： 括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。 （注意得失电子守恒） 并得总反应式。 （ 弱电解质的须保持分子形式 ） 写电极反应【 方法小结 】 例 以 石墨碳棒 为电极，请写出分别电解下列溶液时 ,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1) (2) 想一想、做一做 阳极： 422 阴极： 2+42解 总反应式： 2222+4H + 阳极： 2 阴极： 2H+22 总反应： 2 2电解 H+应该在哪一极。 (2 2H+2(4 4H+4电解池与原电池有哪些异同 两电极接直流电源 电解质溶液 形成 5、闭合回路 活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发的氧化还原反应 形成条件 将电能 转变成化学能的装置 将化学能 转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电解池与原电池有哪些异同 (续 ) 电源负极 电解池阴极电解池阳极 电源正极 电子 流向 阳极： 氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极： 还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极： 氧化反应，金属失电子 正极： 还原反应，溶液中的阳离子得电子 电极 反应 阳极： 与电源正极相连 阴极： 与电源负极相连 负极： 较活泼金属 正极： 较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 6、正极 导线 二、电解规律 (用惰性电极电解时 ) 1、 电解 含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液 时，如电解 阳极 ： 4 4e 2阴极： 4H+ +4e 2 总反应： 2 +2 电解 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的 即可。 实质：电解水 例如：电解硫酸钠溶液 增大 水 2、电解 无氧酸溶液 (氢氟酸除外 )、不活泼金属的 无氧酸盐溶液 ，如电解盐酸、 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的 阳极： 2 2e 阴极： 2H+ +2e 总反应： 2 + 电解 电解盐酸 实质：电解质本身被电解 减小 溶 7、质 3、电解 不活泼金属的含氧酸盐 时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解 等。 阳极 ： 4 4e 2阴极： 2+4e 2反应： 22 22 +2电解 电解后原溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量 金属氧化物。 电解 4、电解 活泼金属的无氧酸盐溶液 时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解 电解后原溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 阳极 (C)： 2 2e 阴极 (C)： 2H+ +2e 总反应： 2 2+ 电解 练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。 试一试 阳极： 42 阴极： 44反 8、应式： 424+4H+ 通电 1、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 练习 例：在 50的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解 (不考虑水分蒸发 )，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑 H+在阴极上放电 当电路中有 极增重 g， 阴极上的电极反应式是。 不变 n 2e +2e (1) 9、在 ，。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成。 阳极方程式： ; （ 2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 使 离向右移动，因此阴极 浓度增大，。 阴极方程式：。 2 2= H+ + 2= a+、 +、 + 大 H+ 三、电解原理的应用 1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 总化学方程式： ; 总离子方程式 : . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类。 N a O a C 22 电解 22 电解阴极附近的溶液无色变为 红色 阳极 :产生 刺激 气体使湿润 阴极 :产生 无色、无味气体 (2)避免生成物 因为 : . (1)避免 使产品不纯 , 反应方程式 :。