（人教版）九年级化学上册 第3单元（课题2）《原子的结构》课件（1）

（人教版）九年级化学上册 第3单元（课题2）《原子的结构》课件（1）内容摘要：

1、1认识原子的构成 2了解原子核外电子是分层排布的及原子结构的表示方法 原子体积很小 我们已经知道：原子是化学变化中的最小粒子。 知识点 1 原子的构成 （ 道尔顿模型（ 1803） “原子不可分”观点 汤姆生模型（ 1904） “枣糕”模型 卢瑟福模型（ 1911） 原子核式结构 电子云模型（ 1935） “电子云”模型 原子结构模型的创建和修正 有待同学们将 来去发展充实 卢瑟福原子核式结构 电子云模型 以前科学家的模型 汤姆生的枣糕模型 原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 原子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原 2、子核 （ +） 核外电子 （ ） 质子 （ +） 中子 一个原子只有一个核 知识点 1 原子的构成 （ 原子种类 原子核 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 氧 8 8 8 8 钠 11 11 11 11 氯 17 18 17 17 铁 26 30 26 26 请根据表格中的数字，寻找原子中 质子数、核电 荷数、核外电子数、中子数之间 的关系。 表 3 原子不显电性的原因： 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 知识点 1 原子的构成 （ 现代原子构成 电子在核外做高速的运转 原子 3、 种类 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 钠 11 11 11 氯 17 18 17 原子核 原子 原子核比原子小得多 像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的。 有无规律。 分层排布（高速运动） 电子层数 ：一 二 三 四 五 六七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大 知识点 2 原子核外电子的排布 （ 原子核 质子数 电子层 钠原子结构示意图 快速抢答 该层上的电子数 请同学们仔细观察上面 18种原子的结构示意图，你发现了什么。 学生活动（ 原子种类 最外层 电子数 是否稳定 结构 得失 电子 化学性 质 各原子最外层电子数目的特点 最外层电子数 决定了原子的化学性质。 想一想 通过今天的学习，你有哪些收获。 问一问 你对所学的知识还存有哪些疑问。 说一说 你还想了解哪些有关知识。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 不可再分的实心球。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 - - - - - - - 面包里的葡萄干 电子在原子核外空间的一定轨道上 分层 绕核做高速的圆周运动。