鲁科版化学必修2原子结构word教学设计

鲁科版化学必修2原子结构word教学设计内容摘要：

36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥ 614C，几种核素中 1) （ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素 4. 同位素、元素、同素异形体的比较 元素 同位素 同素异形体 定义对象 广义的原子 原子 单质 定义 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 实例 H C 11H、21H、31H 金刚石与石墨 氧气与臭氧 区别与联系： 联系：同位素属于 同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。 区别：同位素有 1800余种，元素只有 100多种。 【课后作业】 课后 1 【板书设计】 一、原子核 核素 1．原子核的构成， （ 数量关系： 核内质子数＝核外电子数 电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数 ＞ 核外电子数 阴离子 核内质子数 ＜ 核外电子数 质量关系： 质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N） 核素： 人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核 素。 同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 核外电子的排布 第 2 课时 【教学目标】 核外电子的排布的规律，会画出 120 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 ，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质 (得失电子能力、化合价等 )的关系 【教学重点】 核外电子排布规律。 120 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 【教学难点】 核外电子排布规律。 120 号元素原子结构示意图、离子 结构示意图。 【教学方法】 问题推进法、讨论法 【教师准备】 教学媒体、课件、相关资料 【 教学过程 】 【回顾旧知】 、核素、同位素。 【引入】 我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有 “广阔 ”的运动空间。 在这 “广阔 ”的空间里，核外电子是怎样运动的呢 ? 【板书】 二、核外电子排布 【讲述】 电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征 : (1)质量很小 (1031kg)； (2)带负电荷； (3)运动空间范围小。