沪科版化学高二上92元素周期表教案3

沪科版化学高二上92元素周期表教案3内容摘要：

反应 与水的反应 点燃 点燃 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从 Li到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。 所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。 说明：金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 置换反应。 【探究】观察课本第 7页表 11碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不同点。 【板书】４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯） （ 1）密度逐渐增大（ K反常） （ 2）熔点、沸点逐渐降低 【小结】碱金属原子结构的 相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 【讨论】以碱金属为例，分析同主族从上到下，金属性如何递变。 如何从结构上进行解释。 【板书】 同主族从上到下， 随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力增强，即 金属性逐渐增强。 【过渡】周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素编在一个族呢。 它们的原子结构和性质是不是同样具有相似性和递变性呢。 （二）卤族元素 【探究】查阅卤素元素在元素周期表中的有关信息，填写下表： 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 卤族元素 氟 氯 溴 碘 【板书】１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为７个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 【讨论】课本第 8 页资料卡片中，体现出卤素单质物理性质有哪些递变性。 【板书】２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ 2到Ｉ 2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深； （２）密度逐渐增大； （３）单质的熔、沸点升高。 【探究】结合课本第 8 页（１）卤素单质与氢气的反应的信息，完成 卤素单质与 H2 反应表格。 名称 与 H2 反应条件 反应方程式 生成氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 【板书】 3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ 2 ＋ H2 ＝ 2 HX F Cl Br I2 卤素单质与 H2 反应的剧烈程度：依次减弱 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 【探究实验】实验 1－ 1 【板书】 4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2 ＝ 2NaCl + Br2 氧化性： Cl2＞ Br2 ； 还原性： Cl－ ＜ Br－ 2NaI +Cl2 ＝ 2NaCl + I2 氧化性： Cl2＞ I2 ； 还原性： Cl－ ＜ I－ 2NaI +Br2 ＝ 2NaBr + I2 氧化性： Br2＞ I2 ； 还原性： Br－ ＜ I－ 结论： F Cl Br I2 单质的氧化性：依次减弱 对应阴离子的还原性：依次增强 【过渡】元素。