沪科版化学高一上42化学反应中的能量变化知识点总结

沪科版化学高一上42化学反应中的能量变化知识点总结内容摘要：

变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ② ________________ ③ __________________ ℃， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。 下列热化学方程式书写正确的是 +(aq) + 24SO (aq)+ 2Ba (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)。  H= kJ/mol (aq)+12 H2 SO4(aq)= 12 K2SO4(aq)+H2O(I)。  H= (I)+ 252 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O。  H= 5518 kJ/mol (g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)。  H= 5518 kJ/mol 12.（ 10 分）甲酸甲酯水解反应方程式为： （ 2020 广东） 32( ) ( )H COO CH l H O l 3( ) ( )H COO H l CH O H l 0H 某小组通过 实验 研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。 反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（ t）的变化如下图： （ 1） 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算 15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率 为 molmin1(不要求 ． ． ． 写出计算过程 )。 （ 2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的 变化规律及其原因：。 （ 3）上述反应的平衡常数表达式为： 332( ) ( )( ) ( )c H C O O H c C H O HK c H C O O C H c H O ，则该反应在温度T1下的 K 值为。 （ 4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1），在 答题卡 ． ． ． 框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 13．已知 22H ( g) + I ( g) 2H I ( g)。 Δ H 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入2H 和 2I 各 ，乙中加入 HI ，相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入 He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加 2H ，乙增加 2I ( ) 4 ( ) ( )X g Y g Z g， 0H，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线： （ 2020年全国 1） 下列有关该反应的描述正确的是 6min 后，反应就终止了 的平衡转化率为 85% ， X 的平衡转化率将大于 85% ， v 正 和 v 逆 将以同样倍数减少 ： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g)2 Δ H=226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 283 kJ CO生成 CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) Δ H＞ 452 kJ/mol (g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1023 16．下列热化学方程式 书写 正确的是（ H 的绝对值均正确） （ 2020重庆） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H= kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（ aq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和热） C． S（ s） +O2（ g） ==SO2（ g）；△ H=（反 应热） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反应热） H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的。