高考化学二轮专题复习ppt课件 专题（6）化学反应速率）化学平衡

高考化学二轮专题复习ppt课件 专题（6）化学反应速率）化学平衡内容摘要：

1、内容 专题 六 化学反应速率 化学平衡 高三化学二轮复习 考 点 考点一 化学反应速率的多角度剖析 考点二 化学平衡状态的正确认识 考点三 “久考不衰”的速率、平衡图像 考点四 化学平衡常数及平衡体系中的计算 内容 最 新 考 纲 应速率的定量表示方法。 理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率的影响。 活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般规律。 够利用化学平衡常数进行简单的计算。 产和科学研究领域中的重要作用。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 真题回放 2、 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考 理清学情 1 ( 2015 高考新课标卷 ) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气 ( 主要成分为 2) 在催化剂作用下合成甲醇。 发生的主要反应如下： g) 2g) g) g) 3g) g) g ) g) g) C O(g ) g ) ( 1) 已知反应 中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H H C O C O H O C H E /(m 1) 436 343 1 076 465 413 由此计算 _ _ _m 1，已知 58 k J m 1，则 _k J m 1。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素 3、材 (2)反应 的化学平衡常数 _；图 1中能正确反映平衡常数 _(填曲线标记字母 )，其判断理由是 _。 (3)合成气组成 n(n( 体系中的 )与温度和压强的关系如图 2所示。 (随温度升高而_(填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” )， 其原因是 _；图 2中的压强由大到小为 _， 其判断理由是 _。 解析 答案 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考 理清学情 图片显 /隐 ( 1) 根据键能与反应热的关系可知， 应物的键能之和生成物的键能之和 ( 1 076 k J m 1 2 436 k J 1) ( 413 k J m 1 3 343 k J m 1 465 k J 4、 m 1) 99 k J m 1。 根据质量守恒定律，由 可得： g) g) C O(g) g ) ，结合盖斯定律可得： ( 58 k J m 1) ( 99 k J 1) 41 k J m 1。 ( 2) 根据化学平衡常数的书写要求可知，反应 的化学平衡常数为 K c ( c ( C O ) 2)。 反应 为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故曲线 a 符合要求。 ( 1) 99 41 ( 2) K c c c 2 H 2 或 K p p p p 2 H 2 a 反应 为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 5、备选素材 解析 答案 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考 理清学情 (3)减小 升高温度时 ， 反应 为放热反应 ， 平衡向左移动 ， 使得体系中 应 为吸热反应 ， 平衡向右移动 ， 又使产生结果 ， 随温度升高 ， 使 p3p2相同温度下 ， 由于反应 为气体分子数减小的反应 ， 加压有利于提升 反应 为气体分子数不变的反应 ， 产生 故增大压强时 ， 有利于 (3)由图 2可知 ， 压强一定时 ， 其原因是反应 为放热反应 ， 温度升高 ， 平衡逆向移动 ， 反应 为吸热反应 ， 温度升高 ，平衡正向移动 ， 又使产生 而总结果是随温度升高 ， 反应 的正反应为气体总分 6、子数减小的反应 ， 温度一定时 ， 增大压强 ， 平衡正向移动 ， 而反应 为气体总分子数不变的反应 ， 产生 因此增大压强时 ， 故压强 p2、升高温度， v 正 、 v 逆 均增大，且平衡向正反应方向移动， 物质的量分数减小， 此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为 A 点和 E 点。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 1 在计算反应速率时 ， 容易忽略体积 ， 记录 时 ， 容易漏写单位或书写不规范。 2 在用控制变量法研究影响化学反应速率时 ， 不知控制哪个变量。 3 混淆化学反应速率和化学平衡的影响 7、因素 ， 如催化剂的影响。 4 不会建模 、 拆模法分析化学平衡移动与转化率的变化。 5 不会识图绘图 ， 借图分析 ， 不能从图中提取关键信息。 6 不会将平衡移动原理应用到工业生产和化工流程中 ， 知识迁移能力弱。 7 在高考中 ， 这一部分涉及的计算比较多 ， 表现出学生计算能力较差。 把脉高考 理清学情 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 1 化学反应速率的应用规律 (1)化学反应速率是指某一段时间内的平均速率 ， 而不是瞬时速率。 (2)表示化学反应速率时要指明具体物质 ， 比较同一反应不同条件下的反应速率时 ， 一般采用 “ 归一 ” 8、法： 换算成同一种物质 ，一般换算成化学计量数小的物质； 把各物质的单位进行统一。 考点一 化学反应速率的多角度剖析 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 考点一 化学反应速率的多角度剖析 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 2 “ 惰性气体 ” 对反应速率的影响 ( 1) 恒容：充入 “ 惰性气体 ” 引起总压增大 物质浓度不变 ( 活化分子浓度不变 ) ，反应速率不变。 ( 2) 恒压：充入 “ 惰性气体 ” 引起体积增大 引起物质浓度减小 ( 活化分子浓度减小 ) 9、 引起反应速率减慢。 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 3 纯液体 、 固体对化学反应速率的影响 在化学反应中 ， 纯液体和固态物质的浓度为常数 ， 故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率 ， 但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一 ， 如煤粉由于表面积大 ， 燃烧就比煤块快得多。 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 化学反应速率的多角度剖析 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 4 外界条件对可逆反应的正 、 逆反应速率的影响方向是一致的 ，但影响程度不一定相同。 (1)当 10、增大反应物浓度时 ， 大 ， 间不变 ， 随后也增大； (2)增大压强 ， 气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应 ， 改变压强可以同等程度地改变正 、 逆反应速率； (4)升高温度 ， 增大 ， 但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； (5)使用催化剂 ， 能同等程度地改变正 、 逆反应速率。 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 化学反应速率的多角度剖析 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点 深化突破 考点一 化学反应速率的多角 11、度剖析 点击图片免费观看视频微课 . 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 1 在 2 X、 Y、 (1)从反应开始到 10 用 _。 (2)该反应的化学方程式为 _。 (g) 3B(g)=2C(g) 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A) 11 v(B) 0.6 1s 1 v(C) 0.4 1s 1 v(D) 1s 1 则反应速率从大到小的顺序为 _。 首页 上页 下页 尾页 集训一 化学反应速率的多角度运用 知识精讲 考向集训 高频考点 深化突破 考点一 化学反应速率的多角度剖析 答案 .( 1) 9 m L 1 s 1 ( 2) X ( g) Y ( g ) 2Z ( g) . 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 通过数据比较反应速率大小的方法 “ 一看二转三比较 ” 第一步： 看单位是否统一； 第二步： 将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率； 第三步： 比较数值确定大小。 首页 上页 下页 尾页 集训一 化学反应速率的多角度运用 知识精讲 考向集训 高频考点 深化突破 考点一 化学反应速率的多角度剖析 内容 把脉高考理清学情 高频考点深化突破 限时训练规范答题 备选素材 2 25 时 ， 在体积为。