新人教版化学选修4高中弱电解质的电离word学案内容摘要：
c(CH3COO) c(H+) n(H+) 电离程度 入少量盐酸 加入少量NaOH 加入少量醋酸钠 加入少量冰醋酸 加入少量水 升高温度 电离方程式的书写 ①强电解质用“ ”；弱电解质用“ ”。 ②多元弱 酸 电离，如 H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32； 多元弱碱 完成，如 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH 练习 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4 NH3 H2O Cu(OH)2 CH3COOH H2S H2SO3 ※ Al(OH)3 电离平衡常数（以 HA H++ A为例） ①电离平衡常数数学表达式： ② K 的意义： K 值越小，表示弱电解质越 电离，对应的弱酸或弱碱相对较。 K只与 有关，由于弱电解质的电离为 过程，故温度越高，K 值越。 ③以 H2S 为例。阅读剩余 0%
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