九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件 新人教版

九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件 新人教版内容摘要：

1、浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的 浓稀 和 溶液的 饱和 与否的关系 区分依据不同 同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 实验 9品 :水 10硫酸铜学 网 仪器 :试管 滴管 颜色 : 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入 10后分别加入约 1g、 较三种溶液的颜色。 学 网 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量 /g 溶 质 质量 /g 溶 液 质量 /g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g g 1g 题 3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2计算公式： 溶质质量 2、溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量 +溶剂质量 100% （ 2）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数 %100%100)1(溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量、溶质的质量分数在三支试管中各加入 10后分别加入约 1g、 较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量 /g 溶 质 质量 /g 溶 液 质量 /g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g g 1g 13% 实验 9 6 学 网 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% 例 1在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的 3、氯化钠溶液来选种。 现要配制 150要氯化钠和水的质量各是多少。 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 1506% 24剂质量 溶液质量 溶质质量 150426 练习 配制 5000%的氢氧化钠溶液（密度为 需要氢氧化钠和水各多少克。 讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小。 例 1、把 508%的浓硫酸 稀释成质量分数为 20%的稀硫酸，需 要加水多少克。 50g 98% =（ 50g + x） 20% 解：设加水的质量为 x。 答：需水 195g。 x = 195g 二、稀释问题：公式： = 稀释前溶质质量 =稀释 4、后溶质质量 稀释定律： 稀释的计算 现有 1000%的 加多少水将其稀释为质量分数为 10%的 现在有 100克质量分数分别为 10%和 100克30%的 们混合形成 增浓的计算 有 40%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到 10%，可采用什么法。 并算出具体的数值。 练习 某工厂化验室配制 5000盐酸，需要 38%的盐酸（密度为 的盐酸多少毫升。 溶质质量 =溶液体积 溶液密度 溶质质量分数 v P% 1、 50与锌完全反应，得 盐酸的溶质的质量分数。 2、 某盐酸溶液 100g，与 13的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少。 三、溶质质量分数在化学方程式中应用 配置步骤 ： 1 5、、计算 2、称量和量取 3、溶解 4、装瓶贴标签 例 1： （溶质为固体）配制 150食盐水 计算 ：需食盐： 150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g 称量 ：用天平称量 24 用量筒量取 126溶解 ：烧杯、玻璃棒 实验仪器 ：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 条件 状态 相对关系 计算公式 单位 溶解度 一定温度 饱和 溶质 /溶剂 S=( 100克 克 溶质的质量分数 常温 不一定 溶质 /溶液 c = ( 100 6、 无 五、溶解度与溶质的质量分数的比较 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 溶质的 质量分数 36% 是指： 1006 溶质 解度 36 在 ，1006g。 五、溶质质量分数与溶解度的比较 例 1、已知 20 时食盐的溶解度为 36g，求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： 20 时食盐 饱和溶液的溶质质量分数为 =36g 100g 36g 答：略 2、 2006克。 现有 50克水放入 20克 ：所得溶液的溶质质量分数 分析： 溶解度即为 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 溶液中 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 100% 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36g 100g 36g 课题 3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量 +溶剂质量 100% t 时，某物质的溶解度为 则 t ， 该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 g +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： 计算 称量 溶解 装瓶 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒。