九年级化学下册 第12单元 专题十二 化学计算课件 新人教版

九年级化学下册 第12单元 专题十二 化学计算课件 新人教版内容摘要：

1、第十二单元 化学与生活 专题十二 化学计算 一、根据化学式的计算 1 相对分子质量 ( 原子的相 对 原子 质 量 原子个数 ) 之和。 2 各元素的质量比 ( 原子的相 对 原子 质 量 原子个数 ) 之比。 3 某元素的质量分数相对原子质量 原子个数相对分子质量 100%。 二、利用化学方程式的计算 1 利用化学方程式计算的解题步骤： (1) 设未知量； (2) 正确书写化学方程式； (3) 找相对应的数量关系； (4) 列方程式并求解； (5) 简明地写出答案。 2 利用化学方程式计算的要求：所代入物质的质量必须是纯净物的质量。 三、有关溶液的计算 1 溶质质量分数溶质的质量溶液的质量 2、 100% 2 m V 1 (2015安徽 )重铬酸钾 (用于测定酒驾中的酒精 (量。 下列说法正确的是 ( ) A 7 B C 6 D 、 H、 5 1 2 (2015嘉 兴 )学校常用福尔马林 (40%的甲 醛 溶液 )来浸制标本。 已知甲醛的化学式是 关于甲醛的说法错误的是 ( ) A 是一种有机物 B 由碳、氢、氧元素组成 C 碳、氢、氧元素的质量比是 1 2 1 D 相对分子质量为 30 C C 3 (2015乐 山 )婴儿 “ 尿不湿 ” 最关键的材料是聚丙烯钠 ， 其吸水性是棉花、纸张的数十倍。 它是由丙烯酸 (氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。 下列有关丙烯酸的说法中 ， 正确的是 3、( ) A 它是有机高分子化合物 B 其中氧元素与氢元素的质量比为 9 1 C 其中碳元素的质量分数为 50% D 一个丙烯酸分子由 3个碳原子、 4个氢原子和 1个氧分子构成 4 (2015襄阳 ) 过氧乙酸 化学式 (溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 (1)过氧乙酸分子中 C、 H、。 (2)欲配制 过氧乙酸溶液 1000 g， 需用 20%的过氧乙酸溶液 克。 C 2 4 3 20 5 我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破 ， 如图为该转化的微观示图。 下列说法正确的是 ( ) A 该反应属于分解反应 B 甲烷是无机物 C 甲烷中碳、氢元素质量比为 1 4 D 单中心铁催化剂改变 4、了反应速度 ， 反应后本身质量减少 6 ( 2015 孝感 ) 将 40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后 ， 冷却测得剩余固体质量为 35. 6 g ， 再向剩余固体中加入足量稀盐酸 ， 充分反应后 ， 蒸发结晶 ，理论上可得到固体氯化钙的质量为 ( ) A 无法确定 B 44.4 g C 33.3 g D 35.6 g A B 7 (2015株洲 )已知： 两种物质共 80 g， 在一定条件下恰好完全反应 ， 生成 的质量比为 11 9， 且反应中消耗 的质量的 4/9， 则反应中消耗 ) A 16 g B 36 g C 44 g D 64 g 8 (2015达州 )在已平衡的天平两边分别放一 5、个等质量的烧杯 ， 烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸 ， 在左边烧杯中加入 13 要使天平再次保持平衡 ， 需要在右边烧杯中加入铜片的质量为 ( ) A 13 g B 12.6 g C 10 g D 11.6 g D B 9 (20 15 眉山 ) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 ( 其他成分不与水也不与 盐 酸反 应 )。 为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量 ， 进行如下实验： 请回答下列问题。 (1) 鸡蛋含有的营养素主要为 蛋白质。 (2) 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 80% ( 写出 简 明的 计 算 过 程 )。 解：生成 5 g 160 g 17 6.2 g 8.8 g ， 设鸡蛋壳 6、中碳酸钙的质量为 x 2= =C aC 100 44 x 8.8 g 1 00x448.8 20 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为20 g 10 0% 80% 10 ( 2015 乐 山 ) 在含氯化钠杂质的纯碱 13. 6 g 的稀盐酸 ， 所加稀盐酸的质量与 系如下图所示： (1)10 0 g 稀盐酸中氯化氢的质量 g。 (2) 完全反应后 ， 所得溶液中溶质的质量分数。 解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 x 、 y 、 z ， 则 2= =2l 106 73 1 17 44 x 7.3 g y z 106 73 x x 73 1 17 7.3 g y y 1 73 44 7、7.3 g z z 4. 4g 所得溶液的质量分数1 1.7 g 13. 6 g 10. 6 g 10 0 g 4.4 g 100 % 13 . 5 % 答：所得溶液的质量分数为 13. 5 %。 11 ( 2015 株洲 ) 华雪同学想测定某 金中两种金属的质量比 ，称取这种合金 g ， 加入足量 A 溶液充分反应后过滤 ， 将所得固体洗涤、干燥后称量 ， 质量为 24. 8 g。 (1) 发生反应的化学方程式为。 (2) 计算该合金中铜与银的质量比。 ( 请 写出 计 算 过 程 ) 2= 2解：设 gC u 金中 质量为 x ， 则 金中 质量为 9.6 g x ， 反应生成的 质 8、量为 24.8 g ( 9.6 g x ) 15. 2 g x 2 = 264 2 108 x 15. 2 g x 64x21615.2 g 6.4 g m ( g 6.4 g 3.2 g m ( m ( 6.4 g g 2 1 答：该合金中铜与银的质量比为 2 1。 (3) 华雪同学认为还可算出该 A 于是进行了多次实验 ， 记录了每次使用 A a ( A 和充分反应后所得固体的质量 b ， 并绘制了下图 ， 则 3溶液中溶质的质量分数是多少。 ( 请 写出 计 算 过 程 ， 用含 m 的代数式表示 ) 解：设 m g A A y ， 则有： 2 = 264 2 170 6 4 g y 646.4 g340 34 g 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数34 g 10 0 % 34 m 10 0 %。