（备战2017）高三化学实战训练 5-2 元素周期律和元素周期表 Word版含解析内容摘要：
2、水解程度越大。 ( )(8)2013天津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。 ( )答案(1) (2) (3)(4)(5) (6)(7)(8)解析(1) 稳定性差，错误；(2)同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确；(3) 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为 K ，错误；(4)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(5)两族元素间可以形成物质，正确；(6)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(7)还原性 F ，错误；(8) 以 g 、例，3 价，但铝元素失电子能力弱最新海量高中、 5、 为3 价，所以其既具有氧化性，也具有还原性，2014课标全国卷X、Y、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 和 Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XY质沸点：XY子半径：X 2 Y Z D原子序数：XY解析根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、 F。 原子最外层电子数 FS 错误；单质沸点 错误；离子半径 F ，C 错误；原子序数 S，D 正确。 52015天津高考 随原子序数递增，八种短周期元素 (用字母x 等表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄。阅读剩余 0%
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