（备战2017）高三化学实战训练 选3-2 分子结构与性质 Word版含解析内容摘要：
4、键、范德华力 的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 结合能大于 1) 固态 分子晶体，a 对；中含有极性键，但为非极性分子，b 错；、为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c 错；中 C 的杂化类型为 O 2中 C 的杂化类型为 sp，d 对。 (2)1 i(中 O 之间形成 4 键、C 与 O 之间形成 4 键，共有 8 键。 (3)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。 根据提供的数据，的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 结合能大于 此科学家提出该设想。 4高考集萃(1)2015课标全国卷碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 分子中，共价键的 6、原子的杂化轨道类型为_； 的三聚体环状结构如图所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为_；该结构中 SO 键长有两类，一类键长约140 一类键长约 160 短的键为_( 填图中字母)，该分子中含有_个 键。 (4)2015四川高考X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第A 族；X 和 Z 可形成化合物 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：利用价层电子对互斥理论判断 立体构型是_。 X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_( 填化学式)；Z 和 U 的氢化物中 9、P 、分子中价层电子对数3 (531) 4，该分子中含有一对孤电子，所以其空间构型12是三角锥形。 C 所在的第二周期中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 的电负性大，能形成氢键，故 g 是金属晶体， 原子晶体，是分子晶体，故熔点由高到低的排列顺序是 g高考集萃(1)2014课标全国卷新制备的 H)2 可将乙醛(化成乙酸，而自身还原为 醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 醛分子中含有的 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。 (2)2014课标全国卷周期表前四周期的元素a、b 、c、d 、e ，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子。阅读剩余 0%
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