（备战2017）高三化学实战训练 选3-3 晶体结构与性质 Word版含解析内容摘要：
3、 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有的 C 原子数为 62。 1 个 C 原子为标准计算，1 个 C 原子和 4个 C 原子相连，则它必然在 4 个六元环上，这 4 个 C 原子中每个C 原子又和另外 3 个 C 原子相连，必然又在另外 3 个六元环上，3412，所以每个 C 原子连接 12 个六元环；六元环中最多有 4个 C 原子在同一平面。 (2)为离子化合物，熔融状态下能导电， 与 F 间既有静电吸引作用，又有静电排斥作用，a 错，d 对；离子半径越小，离子键越强，故 b 对；阴阳离子比为21 的物质，其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关，c 错。 由题中信息可知 与 F 结合生 6、 42 2O=22a 2=O 225)g3462 g10 7 023 1解析C 的核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，则 C 可能是 P，但是 A、B、C、D 原子序数依次增大，所以 C 应为 P，以 D 为 2 和 B 的电子层结构相同，则 A 为 O，B 为 1)电负性最大，也即非金属性最强的为 O。 P 为 15 号元素，核外电子排布式为 12)氧的两种同素异形体分别为 3，均为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高。 H 2O 为分子晶体，离子晶体。 (3) 有一对孤对电子，价层电子对数为 134，所以P 为 4) O 有两对孤对电子，价层电子对数为 224，所以O 为 l 2O 9、2)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)温、高压 (5)2解析本题考查物质结构与性质，意在考查考生对知识的理解和运用能力。 (2)立方相氮化硼只含有 键，a 错误；六方相氮化硼质地软，是由于其层间作用力为范德华力，作用力小，b 正确；B 、N 均为非金属元素，两者形成的化学键为共价键，c 正确；六方相氮化硼属于分子晶体，立方相氮化硼属于原子晶体，d 错误。 (3)观察六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻 3 个氮原子构成平面三角形。 其结构虽与石墨相似，但由于 N 的电负性较大，共价键上的电子被 N 原子强烈吸引，不能自由移动，所以不导电。 (4)立方相氮化硼晶体中，每个硼原子形成 4。阅读剩余 0%
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