（苏教版）高一化学必修一 溶液的配制及分析 Word版含解析

（苏教版）高一化学必修一 溶液的配制及分析 Word版含解析内容摘要：

2、溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 ,说明该溶液中 物质的量浓度为 a/2 原溶液中 物质的量为 a 物质的量为 a 入含 b 溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中 b 上分析可知混合溶液中 物质的量为(2以 K+的物2(2浓度为 案:80 .1 酸铜溶液,现选取 500 量瓶进行配制,以下操作正确的是()g 硫酸铜,加入 500 2.0 g 胆矾配成 500 .0 g 硫酸铜,加入 500 2.5 g 胆矾配成 500 液解析:500 量瓶只能配 500 液,因此所需 物质的量为:=质量为 m(60 g g 或 m(50 g2.5 g,即取 8 g 12.5 g 水配成 500 3、 液 ,而不是加 500。 答案:a L g)溶于 1 000 g 水中,得到的盐酸的密度为 b g该盐酸的物质的量浓度是 ()A. 22 400C. 22 400+最新海量高中、n( ,V= ,c( 000 000 ()()= 1 00022 400+答案:) 水中溶解 .1 物质的量浓度为 0.1 溶液中含有 g,其物质的量浓度为 4 于 1 L 水,配成溶液,其物质的量浓度为 1 于水,配成 1 L 溶液,其物质的量浓度为 1 项其物质的量浓度应为 0.1 案:0 .5 液加水稀释到 500 释后溶液中溶质的物质的量浓度为( )3 4 稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变 答案应为 C。 4、答案:2015 广东理综,12)准确移取 待测 液于锥形瓶中 ,用 液滴定,下列说法正确的是()入 液滴入,锥形瓶中溶液 现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析:滴定管应该先用标准的 液润洗后,再装入 液进行滴定,A 项错误; 锥形瓶中盛放的是盐酸,随着 加入,盐酸不断被中和至中性,所以 小变大,B 项正确; 滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C 项错误; 悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的 浓度偏大,D 项错误。 答案:50 定物质的量浓度的 液,下列实验操作正确的是( )用 500 项应使用 250 量瓶;B 项, 6、使用温度,必须冷却至室温再转移溶液,否则会导致所配浓度偏高,B 错;C 项中溶液的溅洒造成了溶质的损失,因此浓度偏低 ,正确;D 项中仰视读数,造成实际液面高于刻度线,溶液体积增大,浓度减小,因此错误;若俯视读数,则导致溶液体积偏小,浓度偏大,如图所示。 答案:托盘天平;玻璃棒;药匙;烧杯;量筒; 容量瓶;胶头滴管; 细口试剂瓶;标签纸。 (1)现需要配制 500 酸溶液,需用质量分数为 98%、密度为 g浓硫酸 (2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。 (4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“ 偏高”“ 偏低” 7、或“无影响”)。 用于稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,。 未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中,。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水,。 容量瓶中原有少量蒸馏水,。 定容时观察液面俯视,。 解析:(1)设需质量分数为 98%、密度为 g浓硫酸的体积为 V,根据稀释前后溶质的质量不变可得关系式:Vg398%=1 8 g得:V=2)根据配制顺序:计算称量(或量取)溶解(或稀释)移液定容装瓶 贴标签,因此用到仪器的顺序为:。 (3)按规范操作简答即可。 (4)溶质减少,浓度偏低; 未冷却,温度升高,体积膨胀,冷却至室温时,溶液体积变小,浓度偏高;摇匀前已经定容,再加水导致 V(液)偏大,浓度偏低;配制过程还需加水,无影。