（苏教版）高一化学必修一 硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化含解析

（苏教版）高一化学必修一 硫酸的制备和性质、硫及其化合物的相互转化含解析内容摘要：

2、 以区别,但不是最简单、最好的方法;C 是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,因此 C 正确。 答案:)干燥氨气、等金属“钝化”答案:验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()斑”纸变红解析:浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如图所示装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸收它们中的水,使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。 D 项 纸在浓硫酸中应先变红后变黑,因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性,能使 纸脱水炭化变黑。 答案:)硫酸既表现出强氧化性,氢前面的金属反应生成的气体一般为 硫酸是挥发性酸,所以可用 3、浓硫酸与 应制取 体解析:浓硫酸与 共热反应的化学方程式为 2)+2反应式可知,若 2 2加反应,其中 1 2氧化剂,使 化,本身被还原为 外 1 2化为 的化合价没变,这 1 2酸的作用,故 A 正确; 在浓硫酸中存在的是 子 ,其分子中+6 价的硫易得到电子 ,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物 使是遇到活泼金属如 e 等也是如此,故 B 错误; 常温下铁或铝不是不与浓硫酸反应,而是使 l 表面生成了氧化物保护膜,从而阻止内部金属继续跟浓硫酸反应,故 C 错误; 浓硫酸有强氧化性,H 2S 有强还原性,前者能把后者氧化,因此,得不到 体,故 D 错误。 答案:列生产操作和说明生产操 4、作的主要原因二者都正确的是()为炉气中的 化成 全部转化为 硫酸吸收,目的是防止形成酸雾 ,以便使 收完全答案:实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是() 2 O 2、H O 2、F、H 2解析:A 中 中 有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥,A、B 被排除。 D 中 与应 ,不可用浓硫酸干燥,排除 D。 答案:0 8 硫酸溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的 物质的量() 0.9 .9 u 与浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的 小于 案:溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。 在丙里加入 成气体丁,把丁通入 5、乙得到沉淀戊。 甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是() 2S、 2 2O 2、 2 2 2S、 2S、 个过程中发生的变化为 S+)、+2)、H 222) 、S+2S(丁) 、2H 2S+S(戊)+2H 2O。 答案: 叙述中 ,正确的是()可在有的反应中显氧化性,于水都生成酸解析: 中硫显 +6 价,无还原性 , 成的沉淀可溶于 漂白性,故只有 D 正确。 答案:S+6被氧化的硫与被还原的硫的关系是()1 2 1解析:该氧化还原反应中,S 既是氧化剂,又是还原剂。 在 3 中,有 1 作为还原剂被氧化生成 2 作为氧化剂被还原生成 选 C。 答案:1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化 7、气由于产物气流通过、时会带出水蒸气,所以必须在、之前验证(5)澄清石灰水13.(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是。 (2)用过量铜片与 0.2 硫酸共热足够长时间 (只考虑铜与浓硫酸反应,忽略其他副反应), 甲认为产生的 于 0.1 由是。 而乙同学认为产生的 0.1 由是。 (3)实验证明铜不能在低温下与 应,也不能与稀硫酸共热发生反应 ,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备 液的。 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。 利用铜制备 另一种方法可用化学方程式表示为。 以上两种方法(填“ 前”或“后”)者好,原因是。 解析 8、:浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气。 稀硫酸不与铜反应,在稀硫酸存在的条件下, 加热条件下反应生成碱性氧化物 迅速溶解在热的稀硫酸中生成 案:(1)由于 量,随着反应的进行 ,浓硫酸变稀,稀硫酸可与 应产生 )由反应 ) 2,0.2 2部反应时才能生成 0.1 着反应进行,浓硫酸变稀,而稀硫酸与铜不反应由于加热时间足够长,水比硫酸易挥发,因此,硫酸能始终保持较高浓度,直至与铜完全反应为止(3)2)+O 2 2) 2若制得 1 者只需 1 2后者则要用 2 2且生成的 酸可以被还原为 可被还原为氢气。 某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事。