2015-2016高二人教版化学选修三练习 1章 原子结构与性质 测评A Word版含答案[数理化网]内容摘要：
6、,根据原子半径变化规律可知,原子半径 CNOH;氮元素原子最外层有 5 个电子,根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是 ;比较元素的非金属性强弱,我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。 答案:(1)413(2)NOH 和 稳定性16.(10 分) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素的原子核外 p 电子比 s 电子多个。 元素 的氢化物的电子式为。 (3)元素一般在化合物中显价,但与 ( 填图中标号)形成化合物时,所显示的最新海量高中、初中教学资料尽在 8、2、2、7。 四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。 已知 C 和 D 的次外层电子数均为 18 个。 (1)写出 A、B、 C、D 的元素符号 :A、B 、C 、D。 (2)C 位于元素周期表的 区,C 2+的电子排布式。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是 ( 写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。 (4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。 解析:(1)A 是第五周期第A 族元素,则 A 元素为 于 B 是第三周期元素,且其价电子数为 2,所以 B 元素为 于 C、D 的原子序数均大于 B,C、D 的价电子为 2、7,且C、D。阅读剩余 0%
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