2015-2016高二人教版化学选修三练习 1章 原子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 1章 原子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]内容摘要：

2、第一电离能大于氧的第一电离能。 答案: d 轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是()子轨道能级图 据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。 答案:确的是()子进入轨道满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。 答案:质是各能级能量高低,若以 E 表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()s)E(2s)E(1s)s)E(3p)E(3d) f)E(4s)E(3d)s)E(4s)E(4f)解析:形状相同的原子轨道,电子层数越高能量越大 ,同一电子层中能量顺序是 nfndnp据能级交错现象,3d 轨道的能量高于 4s,4f 轨道的能量高于 5s。 答案:、种元素比较 ,正确 3、的是 ()S子半径 S子半径 OS主族元素的电负性从上到下逐渐减小 ,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性 OS素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,原子半径O。 答案:)子亲和能 离能数值的分级出现 ,证明了核外电子排布是分层的。 答案:)、A 有气体元素原子的核外电子排布和同周期 A、A、A 族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同,还与下一周期A 、A 族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。 答案:)是优先单独占据一个轨道,原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,而且自旋状态相同解析:A 中原子的核外电子排布式应该为 1电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占 4、据一个轨道,而且自旋状态相同,而一个原子轨道里最多只能容纳2 个电子,而且自旋状态相反,所以 C、D 错误。 答案:、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJ根据下表所列数据判断,错误的是( )元素 2 4X 5004 600 6 900 9 500Y 5801 800 2 700 11 的常见化合价是+1 是A 与氯元素形成化合物时,化学式可能是 处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析:根据各级电离能的变化 ,知道元素 X 的 2 差别很大 ,故 X 常显+1 价,A、C 两项正确。 元素 Y 的 4 有极大变化,所以 Y 应是A 族元素,B 项正确。 若 Y 在A 族且为第三周期,则 Y 为 不 5、能与冷水反应 ,D 项错误。 答案:、Y 元素同周期,且电负性 XY,下列说法错误的是() 对应的酸性弱于 Y 位于 Y 气态氢化物的稳定性小于 X Y 形成的化合物中,X 显负价,Y 显正价解析:同周期中电负性大的元素非金属性也强 ,故 X 的非金属性比 Y 的强,X 对应的最高价含氧酸的酸性强于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性 ,同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边,非金属性强,其气态氢化物的稳定性就强,在形成化合物时,电负性大的元素显负价。 答案:旋状态相反的 2 个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。 以下有关主族元素原子的“未成对电子”的 6、说法,正确的是()其原子轨道中一定含有“ 未成对电子”原子轨道中一定不含“未成对电子”原子轨道中一定含有“未成对电子”其原子轨道中可能不含“ 未成对电子”解析:核外电子数为奇数的基态原子 ,至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对, 项错;核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含未成对电子,如碳原子的电子排布图: ,B、C 两项均错。 答案: 下列叙述中错误的是()ACACCB 3-+析:四种原子分在两个周期 ,A、B 是金属元素,C 、D 是非金属元素,原子序数:ABDC。 电负性:AB,C 项错误。 答案:、C 、 D 四种元素,已知 A 元素是地壳中含量最多的元素;B 元素为金属元素 7、,它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和;C 元素是第三周期第一电离能最小的元素;D 元素在第三周期中第一电离能最大。 下列有关叙述错误的是()、B、C、D 分别为 O、a、B 、 C 两两组成的化合物可为 、O、C 简单离子的半径大小关系为 壳中含量最高的元素是氧 ,A 为氧元素;从 B 元素的电子排布可知 ,其为钙元素;第三周期第一电离能最小的元素是钠,故 C 为钠元素;0 族元素是同周期第一电离能最大的元素 ,故D 元素是 、C 离子分别是 a +,二者具有相同的电子层结构,钠的原子序数较大,故离子半径 a+,C 项错误。 答案:选择题(本题包括 4 小题 ,共 44 9、电子,可推知该元素是氮元素,符号为 N。 (2)B、C 元素的离子的电子层结构与氩相同,可推知 B 为氯(C 为钾(K)。 (3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,可知 D 为铁元素(其基态原子的电子排布式为 14)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有 1 个未成对电子,则 E 原子的外围电子排布式应为 3 29 号元素铜,铜基态原子的电子排布式为1案:(1)N(2)(3)s 22d 64)s 22d 10410 分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为 3的次外层上电子云形状有 种,原子中所有电子占有个轨道,核外共有 个不同运动状态的电子。 (2)E 原子核外 10、占有 9 个轨道,且具有 1 个未成对电子,E 离子结构示意图是。 (3)F、G 都是短周期元素,F 23+的电子层结构相同,则 G 元素的原子序数是,F 2。 (4)M 能层上有个能级 ,有 个轨道,作为内层最多可容纳 个电子,作为最外层时,最多可含有个未成对电子。 (5)在元素周期表中,最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于 族;最外层有2 个未成对电子的主族元素原子处于族。 答案:(1)2814(2)+17(3)131s 224)3 918 3(5)A 、A 、AA、12 分) 现有 A、B、C、D 四种元素,A 是第五周期第A 族元素,B 是第三周期元素,B、C、D 的价电子 11、数分别为 2、2、7。 四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。 已知 C 和 D 的次外层电子数均为 18 个。 (1)写出 A、B、 C、D 的元素符号 :A、B 、C 、D。 (2)C 位于元素周期表的 区,C 2+的电子排布式。 (3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是 ( 写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是。 (4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。 解析:(1)A 是第五周期A 族元素 ,则 A 元素为 于 B 是第三周期元素,且其价电子数为 2,所以 B 元素为 于 C、D 的原子序数均大于 B,C、D 的价电子为 2、7,且 C、8 个,因此,C 应该为B 族元素 因为原子序数 n,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 H)2。 非金属,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为 4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强 ,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。 电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性。