2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.2.1 分子的空间结构与价层电子对互斥理论 Word版含答案[数理化网]内容摘要：

2、案:) 中各原子的最外层电子全部参与成键, 中 N 的最外层上有 1 对电子未参与成键, O 上有 2 对电子未参与成键, 的中心原子 B 的外层电子全部参与成键。 答案:体结构的几何形状不是三角锥形的是()析:、C、 的中心原子价层电子对数为 4,分别有孤电子对数为 1,它们均为三角锥形, 为直线形。 答案:)常温是一种淡黄色液体 ,其分子结构呈三角锥形,以下关于 法中正确的是()最新海量高中、键能大 ,所以 沸点高解析: 分子中中心原子 N 和 形成三个 极性键,N 的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以 熔沸点较低 3、。 答案:)子中 N 处于 3 个 H 子中 C 处于 4 个 子中 O 不处于 2 个 H 子中 C 不处于 2 个 O 所连成的直线的中点解析: 分子呈三角锥形,分子中的氮原子处于 3 个氢原子所组成的三角锥形的顶点,A 项错误; 分子呈正四面体形,分子中的碳原子处于 4 个氯原子所组成的正四面体的中心, 2O 分子呈 V 形,分子中的氧原子不处于 2 个氢原子所连成的直线的中心 ,而在 V 字的折点上,C 项正确; 分子呈直线形,分子中的碳原子处于 2 个氧原子所连成的直线的中点,D 项错误。 答案:1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。 (2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数 4、。 H 2S 解析:(2)根据 ( 计算公式 :H 2S 中的 S 原子的孤电子对数:(6)=2; 中的 P 原子的孤电子对数:(5)=0; 中的 B 原子的孤电子对数 :(3)=0; 中的 N 原子的孤电子对数:(5)=1。 答案:(1)4234(2)200、B、C、D、E 代表五种元素。 A 元素的三价离子 3d 能级处于半充满;B 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍;C 的原子轨道中有 2 个未成对的电子,且与 B 可形成两种常见的气体;D 的原子序数小于 A,D 与 C 可形成 种分子,且 极性分子, 是非极性分子;E 是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。 试回答下列 6、4)正三角形(5)型与离子的空间立体构型一致的是 () 中心原子无孤电子对时 ,型与立体构型一致。 A 项中 S 的中心原子的孤电子对数=(6+2)=1;B 项中 中心原子的孤电子对数=(7+1)=0;C 项 N 的中心原子的孤电子对数=(5+1)=1;D 项 心原子的孤电子对数 =(7+1)=1。 答案: 可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中 NNN 下列有关 N( 的说法正确的是() g 该物质含有 022 个原子解析:N()3 的分子结构与 似,分子中四个氮原子构成三角锥形,该分子中 NN中心氮原子还有一对孤电子对,A 、B 项错误,C 项正确。 因为 1 个 N( 分子含有 7、10 个原子,15.2 g 该物质,即 0.1 有 023 个原子,D 项错误。 答案:心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为 V 形的是()3O+ 心原子价层电子对的立体构型为四面体形 ,则价层电子对数应为 4;立体构型为 V 形的分子或离子只有 3 个原子,故 D 项符合题意。 答案: 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若 n=2,则分子的立体结构为 V 形B.若 n=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若 n=4,中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当 n=2 时,分子的立体结构为直线形;当 n= 8、3 时 ,分子的立体结构为平面三角形; 当 n=4 时,分子的立体结构为正四面体形。 答案:,CH 键间的键角为 10928,N H 键间的键角为 107,OH 键间的键角为 105,则下列说法中正确的是()电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,A 项正确。 答案:1)写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号 :、 、 、。 (2)写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式:、 、 、。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中 ,空间构型为正四面体形的有;为三角锥形的有。 解析:(1)第二周期元素的氢化物具有 10 个电子,其分子结合一个 H+或电离出一个 H+后,形成阴、阳离子所具有的电子数不变,则有 N、H 3O+、N、。 (2)第三周期元素的氢化物分子中具有 18 个电子,第二周期元素形成 ),也具有 18 个电子。 符合条件的分子有 、H 2S、3)由等电子体原理分析可知,、N 为正四面体形,、H 3O+为三角锥形。 答案:(1)NH 3O+N(2)H 3)N、H 3O+、。