2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.2.2 杂化轨道理论与 配合物理论简介 Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.2.2 杂化轨道理论与 配合物理论简介 Word版含答案[数理化网]内容摘要：

2、形结构,键角为 120;在苯分子中间形成一个六电子的大 键,因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构,也就不能使酸性 液褪色。 答案:H +2H 2+H 3 +(2u 2+ +,反应时不形成配位键的是()A. B.C. D.解析:由结构可知:中各物质均不含有配位键,虽然 N 中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。 只有中由于生成铵离子而形成配位键。 答案:的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。 配合物H 3)6中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()、2+、 + 、6最新海量高中、 +、2+、2解析:在H 3)6中心离子为 配体为 位数为 6,构成内界H 3、 3)62+。 答案:)键,也可用于形成 N 的 化轨道是由 N 的 3 个 p 轨道与 H 的 s 个碳原子的 3 个 化轨道与 3 个氢原子的 s 轨道重叠形成 3 个 CH 键解析:杂化轨道只用于形成 键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成 键,故 项不正确; 中 N 的 化轨道是由 N 的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化而成的,乙烯分子中,1 个碳原子的 3 个 化轨道中的 2 个 化轨道与 2 个氢原子的 s 轨道重叠形成 2 个 CH 键,剩下的 1 个 化轨道与另一个碳原子的 化轨道重叠形成 1 个 CC 键,D 项不正确。 答案:N) 是一种重要的功能陶瓷材料。 4、以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 下图所示:请回答下列问题:(1)由 备 N 的化学方程式依次是、。 (2)基态 B 的电子排布式为;B 和 N 相比,电负性较大的是 , B 的化合价为。 (3)在 ,F BF 的键角是,B 的杂化轨道类型为 , 和过量 用可生成 的立体结构为。 解析:(1)根据物质的制备流程图可推知由 备 化学方程式。 (2)因为同一周期,随着原子序数的增大,电负性逐渐增大,故 B 的电负性小于 N 的电负性,即得电子能力N 大于 B,所以 N 元素是,B 元素是+3 价。 (3)因为 的 B 原子是 化,故该分子是平面正三角形分子,故键角是 120;B 的空间构 6、元素 ;Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等,K 层有 2 个电子 ,则 M 层也有 2 个电子,是镁元素,第 3 周期中第一电离能最大的主族元素是氯元素;(2)N 中氮原子是 化,与氧原子形成 2 个 键,立体构型是 V 形;R 2+离子的 3d 轨道有 9 个电子,其电子排布式为 1 27 个电子,因此 R 为 29 号元素铜元素,+有空轨道,能接受孤对电子形成配位键 ,在 氧原子能提供孤对电子;(3)铜与浓氨水、氧气反应后溶液呈深蓝色,生成氢氧化四氨合铜,从而可写出方程式并配平。 答案:(1)1s 22l(2)V 形O(3)22O+2+4r、o、许多金属能形成配合物。 (1)核外电子排 7、布式为; (2)科学家通过 X 射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为; (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 2O 晶体。 在 2O 晶体中,H 3)42+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是,其中心原子的杂化轨道类型是; (4)过渡金属配合物 O)8,则 n=。 构相似,子内 键与 键个数之比为。 甲醛(在 化作用下加氢可得甲醇(甲醛分子内 C 的杂化方式为,甲醇分子内的 OCH 键角(填“大于”“等于”或“ 小于 ”)甲醛分子内的 OCH 键角。 解析:(1)核外电子排布遵循“半满稳定”, 其电子数与构造原理略有差异。 (2)水分子的氧原子间形成配位键; 而 9、心原子还有未参与杂化的 p 轨道,可形成一个 键,而杂化轨道只用于形成 键或容纳未成键的孤电子对,的键角均为 120,为 化,为 化。 答案:化铬水溶液,产生 淀,则此氯化铬最可能是()A.2O)62O)522O)4l22O)33化铬能生成 淀,说明 1 合物的外界含有 2 案:F 3 分子的空间结构和中心原子的杂化方式为()化 杂化 杂化解析: 分子的空间结构和中心原子的杂化方式与 同。 答案:r(H 2O)4r2说法正确的是( )原子为 O,外界为 取 解析: 2O)4r2内界为 2O)4,中心离子,配体为 r -,配位数为 6,外界为 2O,供的空轨道数为 6,中心离子未采取 化。 答案:关的。