2015-2016高二人教版化学选修三练习 1.2.2 元素周期律 Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 1.2.2 元素周期律 Word版含答案[数理化网]内容摘要：

3、 可能小于 X,A 项正确;氢化物稳定性 于 项错误; 含氧酸的酸性 X 的强于 Y 的,C 项正确;由于原子序数 XY,所以 X 吸引电子能力强,在化合物中显负价,Y 吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D 项正确。 答案: 的各级电离能数据如下 :2 4 6I/(kJ5781 8172 74511 57814 83118 378则元素 X 的常见价态是()A.+1 B.+2C.+3 D.+6解析:对比表中电离能数据可知 , 2、I 3 电离能数值相对较小 ,至 值突然增大,说明元素X 的原子中,有 3 个电子容易失去 ,因此,该元素的常见化合价为+3。 答案: X 原子最外层电子数比次外层电子数 4、少 3,则下列说法不正确的是()氢化物比 X YX单质能与 Y 、Z 三种元素中 ,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ZY过推断,X 是磷元素,则 Y 是硫元素,Z 是氯元素,R 是氧元素,H 2S 比 定,A 项正确;同周期,从左到右,原子半径减小 ,B 项错误;氯气可以与氢硫酸发生反应,置换出硫单质,性顺序为 23 项正确。 答案:中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I 1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I 2),依此类推。 现有 5 种元素 A、B、C、D、E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其 3 分别如下表。 元素 I1/,稀有气体元素有 ,最活泼的 6、子排布式:3s 23态 W 基态原子有 2 个能层,电子式: (2)已知 B (n+1)+、C (n+1) A、B、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是,离子半径由大到小的顺序是 ,原子序数由大到小的顺序是。 解析:(1)由题意可知:X、Y 、Z 2-、W 分别为 S、S 2-、 F。 S、 2-、F 粒子半径大小排列顺序为 r(r(S)r(r(F)。 (2)因 B (n+1)+、C (n+1)将 A、B、C 、D 在周期表中的位置关系表示如下: 从上图不难判断 A、B、C、 D 的原子半径由大到小的顺序是 ABDC;因四种离子的核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,因此可以判断离子半径从大 7、到小的顺序是 D(n+1)-n+B(n+1)+;原子序数由大到小的顺序是 BACD。 答案:(1) (2)ABDCD (n+1)-n+B(n+1)+BAC、B、C、D 四种元素,常温下 A 的单质是深红棕色的液体,B、C、D 是短周期元素。 D 元素原子 K 层的电子数是 B 元素原子核外电子总数的 2 倍。 C、D 元素原子最外层电子数相同,C 元素原子核内质子数是 D 元素原子核内质子数的。 (1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式: ;。 (2)写出各元素原子的电子排布式:A,B ,C,D。 (3)比较 C、D 两元素的性质 :第一电离能:CD;电负性:C 9、最大的元素A. B.C. D.解析:第三周期第一电离能最小的元素是钠 ,易失去电子; 外围电子构型为 2原子是氖,化学性质不活泼;2p 亚层为半满的元素是氮 ,非金属; 电负性最大的元素是氟 ,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。 答案:断下列语句,其中正确的组合是()碱金属(即A 族)单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(第A 族,其氢化物的稳定性大于 (最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(与铝同主族 ,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C. 10、D.解析:非金属性比氯的弱 ,故 稳定性比 小,不正确; 的溶液是碱性的,不正确;同一主族的金属自上而下 ,金属性逐渐增强,故铊不能与氢氧化钠溶液反应,不正确。 答案: 原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子。 下列关于 R 的描述正确的是()最高价氧化物对应水化物的化学式都是 氧化物都能与 液反应解析:由“短周期元素 R 原子最外层的 p 能级上有 2 个未成对电子 ”可知,可能有两种情况: 个电子,R 为第 A 族元素;p 能级上有 4 个电子,R 为第A 族元素。 第A 族元素 氧化物 溶于水,A 项错误;第A 族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 第A 族元素最高价氧化物对应水化物的 11、化学式是 项错误;短周期第A 族和第A 族元素均为非金属元素,C 项正确;R 的氧化物如 液不反应,案:1s 221s 221s 221s 22下列有关比较中正确的是() = 解析:由电子排布式可知:为 S,为 P,为 N,为 F。 根据元素周期律可知:第一电离能为 ,A 项正确;原子半径应是 最大,最小,B 项不正确 ;电负性应是,高正化合价:=,而 F 无正化合价,D 项不正确。 答案:、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。 已知 :Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素;Y 原子价电子(外围电子)排布为 R 原子核外 L 层电子数为奇数 ;Q、X 原子 p 能级的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题:(1)核外电子排布式是。 (2)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 SP其氢化物稳定性为 2S4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过 C、E 两项验证。 答案:(1)(2)s 23)2S)氮元素CE。