2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响 Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响 Word版含答案[数理化网]内容摘要：

2、。 D 项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。 答案:)素的非金属性越强 ,共价键的极性越大,2B 或 原子间都应以非极性键结合解析:对比 I 分子中 HX 极性键的强弱 ,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A 项正确。 以极性键结合的双原子分子 ,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如 项错误。 A 2B 型如 2S 等, 型如 S 2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如S 2 为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子; 如 极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C 项错误。 多原子分子 ,其分子的立体构型对称, 3、这样的非极性分子中可能含有极性键,D 项错误。 答案:) 是价电子总数为 8 的极性分子最新海量高中、是含一个极性键的 18 是正四面体构型的非极性分子D.1 中含中子、质子、电子各 10A 代表阿伏加德罗常数)解析: 具有正四面体结构,是非极性分子,但 CH 与 C同,导致分子不为正四面体结构,故 极性分子。 答案:资源化利用是解决温室效应的重要途径。 以下是在一定条件下用 获 成重要化工产品三聚氰酸的反应:)据碳原子 4 价键结构和氮原子 3 价键结构补上 H 原子后分别数出 C、H、O、N 的个数可知:它的分子式为 仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键 )形成的共价化合物,故 A 项、B 4、项错误,C 项正确; 该反应是非电解质之间的反应 ,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D 项错误。 答案:子内和分子间均可形成氢键的是()2O 成氢键的分子含有 NH、H O 或 HF 键,、H 2O、氢键,但只存在于分子间。 B 项, 中O H 间可在分子间形成氢键 ,OH 与 可在分子内形成氢键。 答案:键”的作用(介于范德华力与化学键之间 ),彼此形成(H 2O)n。 在冰中,每个水分子被 4 个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。 (1)1 中有 键”。 (2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。 (3)用 x、y、z 分别 6、。 请回答下列问题:(1)X、Y 的元素符号依次为、 ; (2) 子的立体结构分别是和 ; (3)Q 的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为; (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。 解析:X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,则 X 的价电子排布图为 ,因此X 为 S;Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,则 Y 为 C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此 Z 为 O;Q 的核电荷数为 S 和 O 的和,因此 Q 为 24 号元素 元素周期表中电负性最大的是 F。 (1)X、Y 分别是 S 和 C。 (2) 别为 O 7、 2,它们的构型为 V 形和直线形。 (3)Q 为 于第四周期 ,它的核外电子排布式为 1价电子为3此它的最高化合价为+6。 (4)E 为 F,水溶液中,存在 子之间的氢键,子和 子之间的氢键,子之间的氢键,即有 FHF、FH O、OH F、O HO。 答案:(1)SC(2)V 形直线形(3)1s 226(4)FHF、FHO、OH F、O H球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。 下表是原始大气和目前空气的成分:空气的成分 2、水蒸气及稀有气体e 等原始大气的成分 O、 等用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有 10 个电子的分子有(填化学式 ,下同)。 (2)由极性键构成的非极性 9、位键的分子应有孤电子对,据 H H 和 HH 知,和 以和 H+以配位键结合分别形成 N 和 (4)已知物质全是分子,沸点高低可以比较分子间作用力的大小 ,但要考虑到 子间可以形成氢键,且强度高于氨气与水形成的氢键,所以水沸点最高。 (5)甲烷电子式为 H H, 不存在孤电子对,且中心碳原子采用 化,故其立体构型为正四面体形。 (6)根据信息 O C 知,C 和 O 之间存在三个共价键,氮气中两个原子间也是三个共价键,与 构相似。 但 C 和 O 电负性不同,共价键是极性键,而 两个氮原子形成的键是非极性键,O C 中“”表示氧原子单方提供电子对,是配位键。 答案:(1)H 2O、 H 4、(2)3) 10、、H 2O(4)态水中存在氢键,使分子间作用力增强,沸点升高(5)正四面体形(6)相同 配位键B 认为不正确的是()对于其他气体来说,是易液化的气体 ,由此可以得出结论,范德华力越强 ,物质的熔点和沸点越高解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用 ,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。 随着分子间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等) 的因素之一;在常见气体中, 的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。 故 B、C、D 三种说法正确。 答案:部分 11、氢键(用“”表示)结合形成 2O 分子。 根据氨水的性质可推知 2O 的结构式为()A. 氢键的成键原理上看 ,A、B 都成立,但依据 2O N+知 B 项正确。 答案:)73 K 时为 g 297 K 时为 2.5 g)的熔点为 159 ,对羟基苯甲酸 ( )的熔点为 213 解时吸收的热量比 解时吸收的热量多解析:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下 ,分子间以氢键结合成多分子缔合体(n,而在较高温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,所以甲酸的密度在低温时较大;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;解吸收的热量比 解时吸收的热量多的原因是 HF 键的键能比 H的大,与氢键无关。 答案: 101.3 测定它们的沸点() 如下表所示: a)249.5。