2015-2016高二人教版化学选修三练习 2章 分子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 2章 分子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]内容摘要：

2、 V 形的极性分子;分子中共有五个 键和一个 键。 答案:研人员应用计算机模拟出结构类似 物质:N 60。 已知,N 60 分子中的每个氮原子均以 NN 键结合三个氮原子而形成 8 电子稳定结构。 对于 下列说法,正确的是()60 的相对分子质量大,分子间作用力大,所以 2 分子中含有氮氮三键,键能大,所以 熔、 为同素异形体D.1 60 中共价键的键能总和是 1 2 中共价键键能的 30 倍解析:分子间的作用力只影响物质的物理性质 ,如熔、沸点; 物质的稳定性为化学性质,与键能有关,故 A、B 两项不正确。 而 NN 的键能为 193 kJN 的键能为 946 kJ算可知 D 项不是 30 倍关系, 3、故 D 项不正确。 答案:像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量。 下列不属于温室气体的是( )据题意,分子中的极性键在红外线的照射下 ,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量而造成温室效应,N 2 中无极性键 ,因此不是温室气体。 答案:)O、 I 的稳定性依次增强最新海量高中、是直线形分子解析:A 中的 非极性分子;B 正确;C 中四种元素位于同一主族 ,从上到下非金属性逐渐减弱,因此各物质的稳定性依次减弱;D 中水分子不是直线形的,是 V 形结构。 答案:的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。 请指出配合物( 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()、+2 、4 、+1、 +2、2 4、 、+2、2解析:配合物H 3)4( 的中心离子是金属离子 配体是提供孤电子对的 位数很明显是 4。 答案:分子式是 是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是()子中碳原子采取 于 子中碳原子采取 化,故它为四面体,仅有一种结构。 答案:分子可彼此通过氢键形成(H 2O)一定温度下 ,(n的 n=5,每个水分子被 4 个水分子包围着,形成四面体(如图所示)。 (H 2O)n的 n=5 时,下列说法中正确的是()A.( 个氢键D.1 键解析:(H 2O)2O 分子之间通过氢键结合而成的,氢键不属于化学键,因此,(H 2O)H 2O)(即每摩尔水有 2氢键(N A 为阿伏加德罗常数)。 答案:们发现等电子体 6、R 90、120、180热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 个 R键能不都相同解析:从 分子结构图可知键角正确;R 两类键长可知键能不完全相同 ;答案: 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L 、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图,则下列判断错误的是 ()学性质活泼解析:由组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10,及 E 为三角锥形分子可知 E 为成 L 的元素除氢外另一元素为,为氟元素,故 G 为 为 为 案: )相对分子质量的增大其熔点、正丁烷的沸点高于异丁烷解析:二氧化碳分子内只存在极性共价键 ,选项 A 错;甲烷是由极性键结合形成 8、如图所示的有关结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是()解析:C 项,氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力 ,只表示其相对位置;A 项,实线表示共价键,虚线表示分子间作用力;B、D 项,实线和虚线均表示共价键。 答案:选择题(本题包括 4 小题 ,共 44 分)15.(8 分) 化学键、范德华力、氢键是构成物质的粒子之间的常见作用力。 对于: 化学键的键能;范德华力的作用;氢键的作用。 由强到弱的顺序为 ( 填序号)。 化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质,化合物 F 4、 中,熔点和沸点由高到低的顺序是,其原因是 ;化合物氨易液化的原因是。 答案:构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越 10、原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 则在以上分子中,中心原子采用 化形成化学键的是(填序号);在的分子中有 个 键和个 键。 解析:(1)元素 B 原子的 M 层有 1 对成对的 p 电子,则 M 层的 p 轨道有 4 个电子,其电子排布式为 12)A 元素由其性质或结构信息可知是 N,其氢化物是 元素是 过量氨水可生成配合物H 3)4心原子与配位体之间是配位键,内界与外界之间是离子键。 (3)是 是 H,是 是 心原子采用 化的是,在H 分子中有 3 个 键和 2 个 键。 答案:(1)1s 22)心原子与配位体之间以配位键相结合 ,内界与外界之间以离子键相结合(3)3217.(11 分) 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)元素周期表中第 28 号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 同且电负性最小的元素是。 (2)过渡金属配合物 O)8,则 n=。 构相似,子内 键与 键个数之比为。 (3)甲醛(H 2C O)在 化作用下加氢可得甲醇 (甲醇分子内 C 原子的杂化方式为,甲醇分子内的 OCH 键角(填“大于”“等于”或“小于”) 甲醛分子内的 OCH 键角。 解析:(1)子的核外电子排布式是 1以在 3d 能级上有两个未成对电子,第二周期元素中,含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有 2 2别是碳元素和氧元素。