2015-2016高二人教版化学选修三练习 3章 晶体结构与性质 测评A Word版含答案[数理化网]

2015-2016高二人教版化学选修三练习 3章 晶体结构与性质 测评A Word版含答案[数理化网]内容摘要：

3、:离子晶体液态时能导电 ,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故 A、 项中熔点达 3 900 ,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有 D 项符合题意。 答案:0 K 时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:该化合物以 和 原料,经研磨烧结而成,其原料配比为( )1 3 3解析:晶胞中钡原子个数为 2,铜原子个数为8+8=3,钇原子个数为 1,则 、23=1 46。 答案:生产生活中有着广泛的用途,下图是玻璃的结构示意图,有关玻璃的说法错误的是()据玻璃的结构示意图知 ,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以玻璃是非晶体,因此没有固定的熔点,A 对、B 对;区分晶体与非晶体的最科学的 4、方法是对固体进行 对。 答案:正确的是()最新海量高中、个原子周围与其距离最近的原子有 8 个原子周围与其距离最近的原子有 6 体中,每个 围与其距离最近的 12 体中,每个 围与其距离最近的 个解析:金属钠为体心立方堆积 ,每个原子周围与其距离最近的原子有 8 个,故 A 项正确;金属镁为六方最密堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有 12 个,故 B 项错误; 据 晶胞结构可知,体中每个 围与其距离最近的 12 个,体中每个 围与其距离最近的 个,故 C、D 项正确。 答案:)所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的所有的化学键 5、和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物所有含极性键的分子都是极性分子所有离子晶体中都含有离子键所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A. B.C. D.解析:中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理,因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低,原子较稳定。 对于同一周期的主族元素而言,元素的第一电离能在总体上呈现增大的趋势,但如第A 族元素处于半充满状态,较稳定,第一电离能大于同周期的第A 族元素。 中如金属键不存在方向性和饱和性。 配合物中都存在配位键,但存在配位键的化合物不一定是配合物,如 含有极性键的分子如果立体结构对称,就是非极性 6、分子,如 H 4 等。 含有离子键的晶体就是离子晶体,因此所有离子晶体中都含有离子键,正确。 金属晶体的熔点不一定高于分子晶体,如常温下汞为液态,而分子晶体硫则为固态。 答案:) 族元素的金属性比A A 族的气态氢化物一定比A 周期元素,从左到右金属性逐渐减弱 ,A 项正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径也符合该规律,B 项错误; 第A 族 稳定性大于第A 族的 项错误;原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高 ,如氧化镁为离子晶体,其熔点高达 2 800 ,而熔点只有 1 600 ,D 项错误。 答案:间利用率和配位数关系正确的是()o简单立方堆积 52%a体心立方堆积74%n六方最密堆积 8、离子有 们的电离是在熔化状态下进行的 ,晶格能大,熔点比 高,D 项错误。 答案:个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。 下列说法中正确的是()短周期中符合题设条件的物质有 :a 2O、F 等,故 A 项正确;H 4F 含共价键,B 项不正确;所含元素可在同一周期 ,也可在第一周期,如 a 2O、其阳离子半径都比阴离子半径小,故 D 项不正确。 答案:选择题(本题包括 4 小题 ,共 48 分)14.(10 分) 原子序数依次增大的四种元素 A、B、C 、D 分别处于第一至第四周期 ,其中 A 原子核只有一个质子;B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态 ,B 与 C 可形成正四面体形分子,回 10、D 的硫化物为黑色难溶性物质 ,请书写第反应的离子方程式:。 解析:氢的原子序数为 1,A 为氢元素;原子核外电子的运动状态互不相同,故 B 为碳元素;为正四面体结构,C 是氯元素;D 是铜元素。 (1)氯是这几种元素中电负性最大的元素。 铜为金属,容易失去电子 ,第一电离能最小。 (2)第A 族中 ,因 子间可以形成氢键,导致其沸点最高,其他氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大,故 沸点最低。 (3)该单质为层状正六边形结构,故碳原子采取 化。 (4)( 性键,间存在配位键。 (5)结合图示和 够形成H 3)42+,其转化关系为 溶液H) 2H 3)4淀。 则离子方程式为H 3)42+2N+22O。 答案。