2016高考化学 二轮考点训练 原子结构与元素周期律（含答案解析）

2016高考化学 二轮考点训练 原子结构与元素周期律（含答案解析）内容摘要：

2、物的酸性，是氯的最高价含氧酸不能用于比较，故错误；物理性质不能用于比较化学性质，故错误；比较非金属性强弱不能用氢化物的酸性故选 C。 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3现代科技将 20984于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。 下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A41 B84 C125 D209【答案】A【解析】试题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。 因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差 20941，答案选 A。 考点：原子的组成及表示方法4下列各表 4、性越强，相应阴离子的还原性越弱，C 中非金属性是 I，C 不正确。 非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，OS,D 不正确，答案选 A。 6科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素位于第七周期第A 族，称为类铅元素。 下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（ ）A类铅元素原子的最外层电子数为 6B其常见价态为2、3、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比铅小【答案】C【解析】114 号元素位于第A 族，最外层电子数应该是 4 个，A 项错；C、b 的常见正价有2、4 价，没有3 价，B 项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C 项正确；该元素的电子层数比 ，原子半径比 5、，D 项错。 7X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AX 的非金属性比 Y 的强BY 的原子半径比 Z 的原子半径大CZ 的最高价氧化物的水化物为强酸DW 的单质可与 Y 的氢化物生成两种强酸【答案】C【解析】试题分析：若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，则 Y 核外电子排布是 2、6，该元素是 据元素在周期表中相对位置，可确定 X 是 N 元素，Z 是 S 元素，W 是 素。 A同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以 X 的非金属性比 Y 的弱，错误。 B同一主族的元素，原子核外电 6、子层数越多，原子半径就越大。 所以 Y 的原子半径比 Z 的原子半径小，错误。 CZ 的最高价氧化物的水化物是 确。 DW 的单质可与 Y 的氢化物发生反应：2O=强酸，而 弱酸，错误。 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 8 有 和 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。 Ab a nm Bab n电荷数 YX D质子数 YX【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数) 小于阳离子的核电荷数(或质子数 )。 由此可知：anb mabmn，A 、B 选项不正确；a b，C 正确， D 不正确。 9下表中 8、物为 于离子化合物，故 A 错误；B活泼性大于 常温下单质与水反应速率：g，故 非金属性 ，故酸性 2 C 正确；D钠在氧气中燃烧生成 D 正确；故选 A考点：考查性质结构位置关系应用10元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是A还原性：F B酸性：半径：确；C、化合物 有共价键，离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；D、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选 点：考查元素的推断，元素化合物性质应用13将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应 9、水化物的碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。 能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D【答案】A【解析】试题分析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。 而中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。 中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如 泼，l、液组成原电池时，负极。 考点：本题考查了运用原电池的工作原理判断物质的活泼性。 14X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。 若 X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，下列说法不正确的是 10、A原子半径：ZX高价氧化物对应水化物的酸性：Z 的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W 的氢化物相遇会产生白烟【答案】B【解析】试题分析：X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，说明 X 最外层为 5 个电子，是氮元素，所以 Z 为 P 元素，Y 为 O 元素，W 为 素。 A、根据元素周期律的原子半径的递变规律，电子层数越多半径越大，核电荷数越少半径越大，所以原子半径：ZXY，正确；B、元素的非金属性WZ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW,错误；C、氯气是制取盐酸的原料之一，正确；D、氨气与氯化氢相遇会产生白烟，正确，答案选 B。 考点：考查元素周期表、元素周期律、原子结构的结合应 12、最小的，则 X 为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Y 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素，Y、R 同主族，故 R 为 S 元素，Z、W、R 同周期，都处于第三周期，Z 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z 为 素，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，i 元素，则 AZ 与 Y 形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，A 正确；B二氧化硅能与碱反应，能与氢氟酸反应，B 错误；CH 原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：HOSl，C 错误；D水分子之间存在氢键，而 子之 13、间没有氢键，故 沸点比 ，D 错误，答案选 A。 考点：考查位置、结构和性质关系的应用16 X、Y、Z、T 为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数YZXT，则（1）元素符号 X Y Z T ；（2）写出 X 的最高价氧化物对应水化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为【答案】 （1） （每空 1 分）X Y C Z N T ；（2） （2 分）_ H +_+_= 3） （2 分）H 2解析】试题分析：（1）元素 X 为+1 价，且为原子序数最大，所以为钠，其他元素依次为碳、氮、氟。 （2）X 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Z 的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水，离子方程式为 H+ 3）X 对应的物质为 强碱，Y 对应的物质是 弱酸，Z 对应的物质为。