2016高三化学苏教版 午间练习十 Word版内容摘要：
5、误。 未找到引用源。 2(g) H196.6 kJ1g) l)= l) H130.3 kJ1以 原料，理论上生产 22l)所释放出的热量为 2 ）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2OH(g) g)2H 2(g) H0 第二步：(g) g)CO(g) H0第一步反应的机理可以用题 4 图1 所示。 图中中间产物 X 的结构简式为。 在工业生产中，为提高 产率，可采取的合理措施有。 （3 ）采用一种新型的催化剂（主要成分是 n 合金） ，利用 备二甲醚（。 主反应：2CO(g)4H 2(g) g)H 2O(g) 副反应：CO(g)H 2O(g) g)H 2(g 6、) CO(g)2H 2(g) g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题 4 图2 所示。 则催化剂中 n(n(为 时最有利于二甲醚的合成。 （4 ）催化剂 用长久后会部分转化为 降低催化效率。 一种 生的方法是：用 含有等物质的量的 催化剂还原得到粗镍；在一定温度下使粗镍中的 合成 O)4；180时使 O)4 重新分解产生镍单质。 上述、中参加反应的 质的量之比为。 （5 ）纳米级 有优良的催化性能，制取 方法有：加热条件下用液态肼（N 2原新制 H)2 制备纳米级时放出 制法的化学方程式为。 用阴离子交换膜控制电解液中 的浓度制备纳米 应为 2 2O 2，如题 4 图3 所示。 该电解。阅读剩余 0%
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