2016高三化学苏教版 午间练习三 Word版

2016高三化学苏教版 午间练习三 Word版内容摘要：

3、 3。 回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。 (2)基态氮原子的 L 层电子排布图为 _。 (3)与 互为等电子体的分子为_ (写出一种)。 依据价层电子对互斥理论， 的空间构型为_。 (4)氨基化钠()和叠氮化钠()的晶体类型为_。 叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_ _。 (5)点(比 点(低，其主要原因是_。 (6)安全气囊的设计原理为 6e 2N 2。 = = = = =撞 击 氮分子中 键和 键数目之比为_。 铁晶体中存在的化学键类型为_。 3、氯化铬酰(与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题。 (1)写出基态铬原子的电子排布式： 5、多重要用途。 请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是_；基态砷原子的电子排布式为_。 (2)砷与同周期第A 族的溴的第一电离能相比，较大的是_。 (3)无色稍有大蒜味的气体。 的沸点高于 主要原因是_。 (4)肼(N 2子可视为 子中的一个氢原子被(氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。 则 子中氮原子轨道的杂化类型是_。 作杀虫剂。 3 的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_。 (5)某砷的氧化物俗称“砒霜” ，其分子结构如右图所示。 该化合物的分子式为_，子采取_杂化。 (6)是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。 个 _个 连， 间存在的化学键有_(填字母)。 最新海量高中、初中 7、R 、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 (5)Q 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的数目之比为_。 高三化学午间练习（三）答案 (1)B第 4第B 1s 22d 104 (2)分子晶体、原子晶体 (3)7 1(4)AA bA 点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力解析： 确定表中 10 种元素是解题的关键。 先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径的数据即可确定 AJ 10 种元素依次为 S、K、O、P、a、N、答案：(1)氟(或 F)锂 (或 (2)( 9、。 (5)氨分子之间存在氢键 ，子间只存在范德华力，氢键作用较强，所以 点(比 点(低。 (6)1 个氮分子中有 1 个 键和 2 个 键，数目之比 为 12。 铁属于金属晶体，存在金属键。 3、答案： (1)1d 54K、位键(2)4 (3)非极性(4)正四面体解析： 本题考查物质结构与性质，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达并做出解 释的能力。 (1)第 4 周期中还有 K、种元素的基态原子的最外层电子数为 1；(2)根据“均摊法”可知：白色球个数为 6/28/84；根据元素电负性的变化规律可知电负性：a。 (3)根据相似相溶原理，可断定 、答案。