2016高三化学苏教版 午间练习十一 Word版

2016高三化学苏教版 午间练习十一 Word版内容摘要：

2、为 ；操作中用到的玻璃仪器有 ；（3 ）洗涤的目的是除去固体表面吸附的 2离子等。 实验室中检验 方法是。 （4 ） 反应生成 化学反应方程式为。 反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5 ）将过 氧 化 钙 晶 体 在 坩 埚 中 加 热 逐 渐升 高 温 度。 测 得 样 品 质 量 随 温 度 的 变 化如 右 图 曲 线 所 示 ， 则 350以 后 所 得 固体 物 质 的 化 学 式 为。 2 （ 16 分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线。 4、，正极的电极反应式为。 右图装置中，某一铜电极的质量减轻 则 a 极上消耗的 标准状况下的体积为 L。 （5 ）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 2 为电极反应物，以 H 4电解质溶液制取新型燃料电池。 则正极电极方程式。 3利用 以实现 工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。 请回答下列问题：（1 ） 已知：N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +g) + 3H2(g) 2g) H=g) + O2(g) = 2g) H=4 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。 （2 ）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的 5、物质的量对 N2(g)+3H2(g) 2g)反应的影响。 实验结果如右图所示：（图中 T 表示温度，n 表示起始时 质的量）图像中 关系是：T 2 “高于” 、 “低于 ”、 “等于”或“ 无法确定”）。 比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 转化率最小的是 （填字母）。 若容器容积为 1L，b 点对应的 n=得平衡 时 转化率为 60%，计算该条件下，该反应的平衡常数 K=。 （3 ） 一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下，在 恒容密闭容器中发生反应： 2g) 4g)O 2(g) 下表为反应在 度下的部分实验数据t/s 0 50 100n(0s 内 平均生成速率为 7、（已知：常温时 u(2 的 00 4 ）某废水中含硫化钠（浓度为 1 ） ，将该废水与纸张漂白后的废水（含 1 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水。 已知处理后的废水中含有过计算确定混合过程中氧化产物的化学式（写出计算过程）。 5 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。 饱 和 食 盐 水 溶 液2 ）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：。 （2 ）实验装置 B 的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验。 （3 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 9、重要产品之一。 （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种（填试剂化学式），过滤后即可得到。 （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3 5往 5的 液中通入适量 后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中。 （3）某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。 在无隔膜电解槽加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和 阳极电极反应 为：。 （4）样品中 含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤 1：准确称取样品 经溶解、定容等步骤准确配制 1000液。 步骤 2：从上述容量瓶中取出 锥形瓶中，准确加入 25 ( 溶液（过量），加入 75酸和磷酸配成的混酸，静置 10骤 3：再在锥形瓶中加入 100馏水及某种指示剂，用 准溶液滴定至终点，消耗体积 骤 4：。 步骤 5：数据处理与计算。 步骤 2，静置 10目的是。 步骤 3 中 准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。 为精确测定样品中 质量分数，步骤 4 操作为。 （5 ）工业产生的废液（含少量 用电解法处理。 原理示意如图。 其中铁与电源的 （填“正极”或“负极” ） ，加入适量 作用是。 高三化学午间练习（十一）答案1 （ 1）加快反应并使反应充分完全 （2 分）42 （2 分） （2 ） 3+ + 4H+ 3+ + 2（2 分） (或 3 + 10H+ 3+ + 5CO。