2016高三化学苏教版 午间练习四 Word版

2016高三化学苏教版 午间练习四 Word版内容摘要：

2、 的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。 (4)一定压强，将 合气体降温时，首先液化的物质是_。 (5)已知 子中氙原子上有 1 对孤对电子，则 _分子( 填“极性”或“非极性”)； 分子中中心原子的杂化类型为_； 分子的空间构型为_。 2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有 的配合物 2O)52O。 该配合物的配体是_，配位数是_。 (2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有H) 4 生成，则H) 4 中存在_。 a. 共价键 b. 非极性键 c. 配位键 d. 键 e. 键(3)形成两种钴的配合物，已知 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构， 4、问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)R 的基态原子的核外电子排布式是_。 (2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。 (3)X 与 Z 中电负性较大的是_。 Z 的某种含氧酸盐常用于实验室制取 X 形成的单质，此酸根离子的空间构型为_ ，此离子中所含化学键的类型是_，XZX 的键角_10928(填“”、 “ 孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。 (4)X 与 Y 形成的化合物 晶胞如图。 其中 X 离子的配位数为_ ，与一个 X 离子距离最近的所有的 Y 离子为顶点的几何体为_。 该化合物与 比，熔点较高的是_。 4、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途， 7、4)X、R 、W、Y 四种元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，其简单氢化物的稳定性最差的是_(填化学式)。 (5)如图是 一个晶胞，试判断其中含有 Z 原子的个数为_。 (6)W 的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度_(填“ 大” 、 “小”或“相同”)，原因是_。 _11、A、B、C 、D 、E 代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。 其中元素 d 轨道上有 2 个电子，A 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍， 是短周期中最活泼的金属元素，D 与 C 可形成 回答下列问题：(1)E 的基态原子价层电子排布式为_。 (2)子中，A 的杂化类型为_。 (3)成的晶体的熔点_ 9、2)子间存在氢键，而 子间不存在氢键(3)O三角锥形 共价键 (或答极性键、配位键均可) 3)O 与 电负性较大的是 O；含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为 的价层电子对数为 4(3 个 键、1 对 孤电子) ，故 的空间 构型(型为四面体)同样为三角锥形； 中 间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故 O 的键角小于 10928。 (4)由晶胞结构可知 (晶胞中空心球)的配位数为 8；与一个 距离最近的 为顶点形成的几何体为立方体；由于 所带电荷比 多，且离子半径小于 的离子半径，因此 晶格能大于 ， 则熔点：a 2O。 4、答案： (1)1d 9) ( 10、2)4 (3)F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对向 F 偏移，导致 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 易与 形成配离子(5)高O 与 比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但 半径比 小，所以 晶格能更大，熔点更高解析： (1)子排布式为d 104 的过程中，失去的电子是最外层的 4s 轨道及 3d 轨道上各一个电子，故 的电子排布式为d 9 或12)从图中可以看出阴离子在晶胞中的位置有四类：顶点(8 个)、棱上(4 个) 、面上(2 个)、体心 (1 个)，根据均摊法，可知该晶胞中有 4 个阴离子；(3)胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，2 中的氧不是中心原子，A 不正确，且胆矾属于离子化合物，C 不正确； (4)N、F、H 三种元素的电负性：FNH，所以 ，而在 ，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强， 难以形成配位键；(5)C。