2016高三化学苏教版 午间练习五 Word版

2016高三化学苏教版 午间练习五 Word版内容摘要：

2、江高考27) 1)电子式。 (2)镁燃烧不能用 火, 用化学方程式表示其理由。 (3)在 淀中加入 液 ,白色沉淀转化为淡黄色沉淀, 写出反应的离子方程式。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: 2化合物甲和 是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 应生成甲。 甲与水反应可产生 与 应可得到 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 (已折算成标准状况)的 推测并回答:(1)甲的化学式。 (2)甲与 应得到 化学方程式。 (3)水发生氧化还原反应的化学方程式。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 脱锈过程发生反应的化学方程式。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的 4、入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。 已知:s)3C(s) 2Al(s)3CO(g) H 1=1 344.1 kJ2g) 2Al(s)3(g) H 2=kJ由 和 应生成 热化学方程式为。 步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的 溶液吸收,生成的盐主要有 3 种,其化学式分别为。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是。 4.(2015四川高考8)X、 Z、Q、R 、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 X 和R 属同族元素;Z 和 U 位于第A 族;X 和 Z 可形成化合物 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等;T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下 5、列问题:(1)R 基态原子的电子排布式是。 (2)利用价层电子对互斥理论判断 立体构型是。 (3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式);Z 和U 的氢化物中沸点较高的是 (填化学式);Q 、R、U 的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。 (4)液能用作 毒的解毒剂,反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。 高三化学午间练习（五）答案1、 【 解题指南】解答本题时应注意以下两点 :(1)置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物;(2)活泼金属与活泼非金属之间形成离子键, 原子团中一定有共价键。 【解析】(1) 7、 2O 65%2、 【 解析】.(1)过氧化氢为共价化合物,两个氧原子之间共用一对电子 ,其电子式为。 (2)镁燃烧不能用 火, 因为会发生如下反应 :2O 2 2。 (3)向 淀中加入 液 ,因为 淀转化为 淀,r l ,沉淀由白色变成淡黄色。 (4)根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可配平该离子方程式:25C 2 16H 2108H 2O。 2(1)一定条件下金属钠和 应生成甲, 将 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 (已折算成标准状况)的 H2。 n(H 2)= =0.1 m(0.2 g,m(g0.2 g=4.6 g,a)= =0.2 据化合价关系, 可推出甲的化学式为 备它的反应方程式为4.6 8、g 2 22)根据条件 应得到 H 都为1 价,反应中无化合价变化,为非氧化还原反应,则化学方程式为 4 3)水发生氧化还原反应 , H 化合价为1 价,H 2O 中 H 化合价为1 价, 根据氧化还原反应化合价归中的规律,判断产物为 推出化学方程式为H 2O H 2。 (4)铁锈, 是把 为 为还原剂,1 价的 H 化合价升高,生成 学方程式为 3e 2(5)制备过程不合理, 盐酸易挥发 ,混有 致产物中有 与盐酸反应生成 浓硫酸干燥,再与金属钠反应 ,产生 量不足会有钠单质残留,固体不纯;同时,2H 2 2, 也会有氢气放出 ,无法证明固体甲纯净。 答案: .(1) (2)2O 2 2(3)r。