苏教版化学选修4盐类的水解word学案

苏教版化学选修4盐类的水解word学案内容摘要：

（ 2）浓度：同一种能水解的盐，增大盐溶液的物质的量浓度，盐的水解平衡将向水解的逆方向移动，盐的水解程度减小；减小（稀释）盐溶液的物质的量浓度，盐的水解平衡将向水解的方向移动，盐的水解程度增大。 （ 3）外加酸或碱：盐类水解后的溶液大多呈酸性或碱性。 因此，加入酸或碱时，可抑制或促进盐的水解，其水解平衡的移动方向和水解程度的变化可由平衡移动原理来分析判断。 例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 H+，使平衡向水解方向移动而促进水解。 若加酸抑制水解。 以 CH3COONa为例。 在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，升高温度水解程度增大，增大 H+浓度促进水解，加入强碱抑制水解，加水稀释时，水解程度增大。 对于多元弱酸根分步水解。 23CO +H2O 3HCO +OH 3HCO +H2O H2CO3+OH 【例 4】 欲使醋酸溶液中 CH3COO浓度增大，且不放出气体，可在醋酸中加入少量固体（ ） 解析： A项由于加入 NaOH会减少 H+的物质的量，使平衡向右移动； C项由于加入 CH3COOK会增加 CH3COO物质的量，故 A、 C 两项均可以。 B 项由于加入 NaHCO3会降低 H+的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 CO2； D 项由于加入 Mg 会降低 H+的物质的量浓度，使平衡右移，并产生了 H2，故 B 项和 D 项错误。 答案： AC 难点 3 盐类水解的应用 配 制 FeCl3 的水溶液， FeCl3 溶于水后发生如下水解反应： Fe3++3H2O Fe（ OH）3+3H+，因 Fe（ OH）3的生成而使溶液变浑浊。 通常先将 FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。 同样，配制硫酸铜溶液，可先将 CuSO4溶于较浓硫酸中，然后再加水冲稀至所需浓度。 若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。 如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。 【例 5】 配制 FeCl2溶液时，既要加 _______________，其作用是 _______________；又要加_______________，其作用是 _______________。 解析： FeCl2溶于水中时，存在水解平衡 :Fe2++2H2O====Fe（ OH） 2+2H+。 为了抑制 Fe2+水解，可在蒸馏水中加入盐酸：配制后的 Fe2+易被氧化，为了防止氧化，可在溶液中加入铁屑。 答案： 盐酸 抑制 Fe2+水解 铁屑 防止 Fe2+被氧化 各个击破 类题演练 1 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） ： 2 23CO +SO2+H2O====2 3HCO + 23SO ： Al+2H+====Al3++H2↑ ： S2+2H2O====H2S↑+2OH ： 23CO +2H+====H2O+CO2↑ 解析： A项少量 SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3酸性比碳酸强故可反应，但 H2SO3量不足故只能生成 3HCO ，但不能放出 CO2， A 项正确； B 项中电荷不守恒，正确的反应为：2Al+6H+====2Al3++3H2↑。 C项中 S2水解为可逆反应，且不会放出 H2S 气体，不正确； D 项中 MgCO3难溶于水，应写成化学式，不正确。 答案： A 变式训练 1 下列不能正确表示盐类水解反应的离子方程式是（ ） 的水解： HS+H2S H2S+OH ： 2AlO +2H2O Al(OH)3+OH ： 3HCO +H2O H3O++ 23CO ： CH3COO+ 4NH +H2O CH3COOH+NH3H 2O 解析： 3HCO 的水解为 3HCO +H2O H2CO3+OH，而  3HCO +H2O H3O++ 23CO ，是 3HCO 的电离。 答案： C 变式训练 2 将 FeCl3 溶液加热，蒸发、灼烧得到的产物为 __________________，写出相关方程式___________________________________________________。 解析： 水解是吸热反应，加热水解程度增大，产物 HCl有挥发性，使平衡向右移动。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3↑+3HCl↑ 灼烧时 Fe(OH)3加热分。