苏教版化学选修4化学平衡的移动第3课时

苏教版化学选修4化学平衡的移动第3课时内容摘要：

［讲］ 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响。 因此，固体的 “浓度 ”作为常数，在平衡表达式中，就不写固体的浓度。 ［板书］ 书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做 “1”而不代入公式。 ［讲］ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数不同。 但是这些平衡常数可以相互换算。 例如： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1 ， 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 的 平 衡 常 数 为 K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为 K3； 写出 K1和 K2的关系式： K1=K22。 ［板书］ (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 ［问］ 化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征，那么化学平衡常数 K的大小有什么意义呢。 ［讲］ 可以从平衡常数 K 的大小推断反应进行的程度， K 只受温度影响， K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之 K越小，表示反应 进行的程度越小，反应物的转化率也越小。 [板书 ]4. 化学平衡常数的意义： K 只受温度影响， K 越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之 K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。 ［问］ 什么叫反应物的转化率。 ［副板书］某指定反应物的转化率 =指定反应物的起始浓度 指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度  ［随堂练习］ 写出下列反应的平衡常数的表达式 ① PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g) ③ CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④ Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) [分析 ]在写表达式时注意 ③ 、 ④ 中固体物质的浓度为 1，不写出。 【例 1】在某温度下，将 H2和 I2各 10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0 mol/L。 （ 1）求该反应的平衡常数。 （ 2）在上述温度下，该容器中若通入 H2和 I2蒸气各 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 【解】（ 1）依题意可知，平衡时 c(H2)= 0 mol/L，消耗 c(H2)= 0 mol/L，生成 c(HI)= 0 mol/L H2 + I2 2HI 起始时各物质浓度 /molL— 0 平衡时各物质浓度 / molL—1 0 0 0 )( )()()( )( 22222  IcHc HIcK 答：平衡常数为。 （ 2）依题意可知， c(H2)= mol/L， c(I2)= mol/L 设 H2的消耗浓度为 x。 则： H2 + I2 2HI 平衡时各物质浓度 / molL—1 － x － x 2x 因为 K不随浓度发生变化， )( )2()()( )( 22222 。