苏教版化学选修4化学平衡的移动word学案

苏教版化学选修4化学平衡的移动word学案内容摘要：

N2与 H2合成 NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。 答案： D ，反应： ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应 )在密闭容器中达到平衡。 下列说法正确的是（ ） ，缩小体积， ClF 的转化率增大 ，增大体积， ClF3的产率增高 ，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 ，体积不变， F2的转化率降低 解析： 本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。 可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。 A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律（ PV=C）可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以， ClF 的转化率增大。 即 A选项的说法正确。 B 项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。 所以， ClF3的产率应降低，不应增高。 故 B 选项的说法不对。 C 项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。 同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。 故 C 选项错。 D 项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使 F2的转化率升高。 故 D 选 项错。 答案： A 中错误的是（ ） ，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率 ，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态 ，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高 ： 2NO2（ g） △ 2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动 解析： 因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反 应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。 A 项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以 A 选项的说法正确。 B 项错误。 因为对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有改变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。 C 项错误。 因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。 D 项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压，而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向 移动，即应向左移动。 故 D 选项的说法正确。 答案： AD ： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应 )，下列说法中正确的是 （ ） ， NH3的生成速率等于 NH3的分解速率 ，反应物和生成物的浓度一定相等 ，若加入 N2，在重新达到平衡时， NH3 的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小 ，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动 解析： 在一定条件下，可逆反应的实质是 v(正 )=v(逆 )，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是一定相等。 A项正确。 因为达平衡时， NH3的生成速率等于 NH3的分解速率，即 v（正） =v（逆）。 B 项错误。 因为达平衡时反应物和生成物的浓度（质量分数）不是一定相等。 C 项正确。 因为达平衡时加入 N2，即增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。 这样就要消耗一部分 H2，生成一部分氨。 当反应重新达到平衡时，氨的浓度必然比原平衡时增大，而 H2的浓度必然比原平衡时减小。 D 项错误。 因为升高温度，对合成氨反应，首先增大逆反应速率，随之增大正 反应速率。 并不是降低放热反应的速率。 答案： AC 综合运用 6 L的密闭容器中，放入 3 LX（ g）和 2 LY（ g），在一定条件下发生下列反应： 4X（ g） +3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%， X 的浓度减小31,则该反应中方程式的 n 值是（ ） 解析： 依题意，此反应从开始到 达平衡， X 的速率减小了31,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了 5%，则表明 Q 和 R 的化学计量数之和应大于 X、 Y 的化学计量数之和。 即 2+n＞ 4+3 所以 n＞ 5 对照各选项，只有 D 项符合。 答案： D ，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） ① 生成物体积分数一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥ 解析： 由于 v（正）＞ v（逆），导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。 答案： C ，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2（ g） N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的 NO2，又达到平衡时， N2O4的体积分数（ ） 解析： 容积可变的容器，平衡后充入 NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡， N2O4的体积分数不变。 答案： A 、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固 ) 5Ca2++3 34PO +OH。 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。 已知 Ca5(PO4)3F(固 )的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。 当牙膏中配有氟 化物添加剂后能防止龋齿的原因是 ______________________________________________________。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法 _____________________________________________________________________________。 解析： H++OH====H2O 使平衡向脱矿方向移动。 依据信息， F替换平衡中的 OH，生成溶解度更小、质地更坚固的 Ca5(PO4)3F。 5Ca2++3 34PO +F====Ca5(PO4)3F↓。 促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入 Ca2+,使平衡逆向移动。 答案： 生成的酸性物质能中和 OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； F替换平衡中的 OH，生成溶解度更小、质地更坚固的 Ca5(PO4)3F,5Ca2++3 34PO +F====Ca5(PO4)3F↓。 加 入 Ca2+(或 34PO )。 ，将 4 mol SO2和 2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应： 2SO2（ g） +O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应）。 该反应达到平衡状态 A时，测得气体总物质的量为 mol。 若 SO2， O2,SO3的起始物质的量分别用 a,b,c 表示，回答下列问题。 （ 1）在达到平衡状态向 A的容器中通入少量 O2，体系中 SO2的体积分数 ____________（填“增大 ” “减小 ”或 “不变 ”），若要使 SO2的体积分数再变到与平衡状态 A相同，可采取的措施有： ____________或 ____________。 （ 2）若起始时 a= mol,b= mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A相同，则起始时 c 的取值为 ____________。 （ 3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A相同，则起始时 c 的取值范围是 ____________。 解析： （ 1）平衡向正方向移动。 通过改变条件，使平衡向逆方向移动。 （ 2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。 （ 3）算出平衡时 A 中生成的 SO3的物质的量为 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的 C 必大于 mol。 答案： （ 1）减小 升高温度 再通入 2 倍于 O2的 SO2 （ 2） c≥0 (3)＜ c≤4 1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解， A(g) 2B(g),当有 40%的 A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为 gmol1,求 A的摩尔质量。 解析： 利用平衡模式法解题。 A(g)2 B(g) 始（ mol） 1 0 变（ mol） 平（ mol）  AMnmM 总总= 解得： MA=92。 答案： 92 gmol1 拓展探究 A、 B、 C、 D 四种物质混合，发生如下反应： aA+bB cC(s)+dD。 当反应进行一定时间后，测得 A减小了 n mol,B减小了2nmol,C增加了23nmol,D增加了 n mol,此时达到化学平衡。 （ 1）该化学反应中各物质的系数为 a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。 （ 2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是 A_____________， B_。