2017版新步步高初高中化学（通用）衔接教材 第6讲 用分类的方法研究化学反应

2017版新步步高初高中化学（通用）衔接教材 第6讲 用分类的方法研究化学反应内容摘要：

2、型有四类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 由两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，称为化合反应，即“由多变一”的反应；一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应，即“由一变多”的反应；一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 重点：根据置换反应中单质的不同类型又可分为较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如 =u；较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如 CH 2O 2；非金属置换出金属，如 = = = =高 温 u ； 金属置换出非金属(常见为氢气 )= = = = 4、出相应的化学反应方程式吗。 】。 并不是所有化合物和化合物相互间就一定能发生复分解反应。 从反应物角度看，反应物中不出现盐的复分解反应，两种反应物至少有一种可溶，反应才能发生；反应物中出现盐的复分解反应，两种反应物要求全部可溶，反应才能发生。 从生成物角度看，只有生成物中出现不溶性气体、不溶性沉淀或者有水生成时，复分解反应才能完全进行。 四类反应很重要，但并不能包含所有的化学反应，如、2O 2 H 2O，既不是= = = = =高 温 = = = = =点 燃 置换反应，也不是复分解反应，。 碳、铁、氢气等可燃物与氧(气)的反应称为氧化反应或者可燃物的氧化【你能写出对应的化学方程式吗。 】。 当这种反应 5、现象不易被察觉时，又称为缓慢氧化反应；而剧烈的、发光、发热的氧化反应就称为燃烧；二者的本质区别就是反应快慢不同。 而 、 2 2O 等反应中，金属氧化物失= = = = =高 温 = = = = =高 温 去氧转化为金属单质的过程，称为金属氧化物的还原。 想一想 1. 在初中化学的学习中，我们知道化学反应的基本类型有四种，即分解、化合、置换和复分解。 在这四类反应中，一定会有单质生成的是_反应；可能会有氧化物生成的反应有_类(填数字)。 氧化反应、还原反应、氧化还原反应：在初中，我们以是否有氧元素的得失判断是否发生氧化反应、还原反应。 例如： 2 此反应中，氧化铜失去氧变成铜的过程，称为= = = = 7、氧元素，但它们不属于氧化还原反应。 请分别标出下列六个反应中各元素的化合价。 = = = = =高 温 C OH 2= = = = =高 温 2O 2 H 2O= = = = =点 燃 2 2 2= = = =点 燃 2O 2= 2O= 2O2l 2=2n2=以上过程可以看出，至的反应中，均存在化合价发生改变的元素，而且有一种元素化合价是升高的，同时有另一种元素的化合价是降低的；而和中元素的化合价均未发生改变。 这表明“得失氧”并不是氧化还原反应的唯一判断依据，我们还可以从元素化合价是否发生改变来判断反应是否为氧化还原反应。 在发生氧化还原反应的过程中，得氧过程对应于元素化合价升高的过程，而失氧过程对 10、氧化还原反应。 如果是氧化还原反应，则用“双线桥”表示出元素化合价的升降关系，指出氧化剂和还原剂。 2 O 2= = = = = = = = =高 温 4H) 2 H 2O=4H)3H 2O=l 2 2=O 22= = = = = 2= 2OH) 3 3= 3l 2 2=H 2O4) l 22H 2O= = = = = 从中还可以发现一些规律：置换反应一定是氧化还原反应(习惯上总结出有单质存在的反应一般是氧化还原反应，但有例外，如一定条件下氧气转化为臭氧的变化，3O 2=2不是氧化还原反应)。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 分解反应和化合反应中只有部分是氧化还原反应。 也有一些氧化还原反应不属于四类 12、 于单质，都不与水发生反应，在溶液中仍以单质形式存在；金属氧化物只在熔融状态下发生电离，它不溶于水，在溶液中仍以固体形式存在；H 2O、H 3弱电解质，电离部分很小，主要以分子形式存在；其他电解质都属于可溶性、完全电离的强电解质，它们以离子形式存在于溶液中。 由此上述反应可表示如下：2H 2 2 =22H 2O，2H 24 24 242 =2H 2O，2H =H 2O， 24 = H 2O，H 3=H 2O，H =H 2。 4 24 24在这些反应中，或者是反应物或者是生成物都出现了自由移动的离子，通常我们把存在离子的一类化学反应就称为离子反应，不存在离子的化学反应就叫作非离子反应。 前后相同的离。