2017版新步步高初高中化学（通用）衔接教材 第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算

2017版新步步高初高中化学（通用）衔接教材 第14讲 以物质的量为核心的有关化学方程式的计算内容摘要：

3、氧化铝中铝元素质量为 108 g，而生成物中铝质量也为 108 g，即反应前后铝原子数目、铝原子质量不变，这是质量守恒定律的微观表征。 【例题 1】电解 51 t 氧化铝最多可生产多少吨铝。 解法一想一想 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么。 解法二想一想 该一元一次方程成立依据的化学原理是什么。 我们知道，物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目关系进行的。 化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数量关系，这些数量关系常被称为化学计量数(用希腊字母 表示，物质 B 的化学计量数常简写为 B)的关系。 如：化学反应方程式243O 2= = = = =通 4、 电 化学计量数 之比 2 4 3对应扩大 2一想 当你按指定要求完成单位转化后，表征这些物质的定量信息有何特征。 从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，可直接理解为物质的量之比。 引入物质的量这一物理量之后，借助于摩尔质量、气体摩尔体积等物理量，就可以轻易转化为用质量、体积等宏观物理量来表征物质定量信息；借助于阿伏加德罗常数，也可以转化为用微观粒子数来表征物质定量信息。 与利用化学方程式中各物质质量之比相比，该比值一般数据较小，可由已知的物质的量直接推出其他物质的物质的量，省略“设未知量、列数学方程式、解数学方程式”等环节，从而大大简化计算过程。 【例题 2】电解 51 t 6、相同方法计算该过程中产生的 标准状况)。 【例题 5】100 g 含杂质的碱式碳酸铜(杂质既不和盐酸反应，加热时也不发生分解)刚好和含 1.6 稀盐酸反应(生成氯化铜、二氧化碳和水)，试计算该样品中碱式碳酸铜的纯度。 若将等质量样品充分加热，可得到多少克固体氧化铜。 产生二氧化碳气体在标准状况下体积是多少升。 试一试 根据利用物质的量之比进行方程式计算的一般规律，试做本题。 (满分 50 分限时 30 、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每题只有 1 个正确答案)1相同物质的量的下列物质，跟盐酸反应时消耗盐酸最多的是()A Ba(2 DH) 32同温同压下，等体积的 别在足量 完 8、为止，可得到氧化铜的质量是()A80 g B120 60 g D无法确定5在体积为 V L 的密闭容器中通入 a O 和 b 2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为()Aab Ba2bCa (a2b) Da(2 a2b)6在氧气中灼烧 g 硫和铁的化合物，使其中的硫元素全部转变为 部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可以用 20 烧碱溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为()A18% B53% C73% D36%7有一 成的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。 取该混合物 7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为()A7.6 g B15.2 g C 20.0 g D40 9、.0 属汞在加热条件下可与氧气化合生成氧化汞，下述哪个选项能说明 0.2 g 与 0.2 2 充分反应后物质种类及其数量的情况()A.2 .1 .2 .1 2二、填空题(本题包括 3 小题，共 18 分)9(9 分 )2.4 g 碳在空气充足的情况下燃烧可得到标准状况下的气体_升，若在空气不充足的情况下燃烧可得到标准状况下的气体_升，要使 2.4 g 碳在空气中全部反应，则需要的氧气的物质的量的范围是_。 10(3 分)24.5 g 氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好与锌和足量稀硫酸反应生成的氢气完全反应，则锌的物质的量为_。 11(6 分) 钾玻璃中含有 的 是用氧化物形式表示，玻璃本身并不存在这些 12、应是= 2O，K 2=2O 2H 2O。 再加入苛性钾中和盐酸的反应仍为 = 2O。 一般情况下，我们可根据质量组成计算出原样品中碳酸钾、氢氧化钾的物质的量，后利用反应方程式中的物质的量之比递推出各自生成的氯化钾的物质的量、消耗氯化氢的物质的量；再利用剩余盐酸计算出最后生成的氯化钾的物质的量。 将氯化钾的物质的量转化为质量，就可获得最终答案。 如果我们紧盯氯化钾中两种元素的来源，还可发现一种更简单的计算方法。 最终蒸干形成的氯化钾中 K 元素来自样品中 2二种物质的物质的量可根据质量分数计算得到，但中和过量盐酸所用 此直接利用 K 元素质量或物质的量前后守恒，并不能快速得到最后氯化钾的质量或物质的量。 但若紧盯氯元素的来源，就会发现，固体氯化钾中的氯元素全部由稀盐酸提供，即 n(n(据此心算就可以得到氯化钾有 b 样 m(n(M(b 4.5 g1 g。 试一试样品中 质的量为 a mol。