粤教版化学九年化学方程式7课时

粤教版化学九年化学方程式7课时内容摘要：

6. Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 [布 置作业 ] 化学方程式 教学目标 究问题和分析问题的能力。 、 分子的知识解释质量守恒定律。 解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 ，掌握计算方法及解 题格式。 教学重 点。 （或生成物）的质量 求生成物（或反应物）的质量。 教 学难点 [来。 式计算的解题思路和解题格式。 教学课时 七 课时 教 学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教 学过程 第四课时 教学目的 复习一至四章的化学反应，巩固化学方程式的书写及配平 教学重点 巩固配平化学方程式的方法 教学过程 [板 书 ] （学生回忆化学反应并写出反应的化学方程式，进行配平。 ） 23 2 22222 2 523422222 3 4222 ( ) 2224 5 2222222322Mg O MgON aHC O HC l N aC l H O C ON aOH MgC l Mg OH N aC lC u O C uOP O P OHg O HgON H HC l N H C lHgO Hg ON a C l N aC lC O C OFe O Fe O                点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃222 2 2 24 2 4 2 2322 2 22 2 2222 2 32222M nOM nOH O H O OK MnO K MnO MnO OK C lO K C l OH O H OH O H O         通 电点 燃 4 2 2 42 2 3 32 ( ) 2C u S O N a O H C u O H N a S OB a C l N a C O B a C O N a C l             化学方程式 教学目标。 养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 、分子的知识解释质量守恒定律。 程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。 教学重点。 （或生成物）的质量求生成物（或反应物 ）的质量。 教学难点。 教学课时 七课时 教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学过程 第五课时 [ 教学目标 计算的实 际意义。 ，使学生掌握有关计算。 ，培养学生解题能力。 教学重点 有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 教学难点 化学方程式计算的解题思路和解题格式。 教学过程 [复习提问 ]听写化学方程式。 [讲 述 ]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。 据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。 [板 书 ] 12 ∶ 16 2 ∶ 12+16 2 12 ∶ 32 ∶ 44 表示：（ 1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。 （ 2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量 比为 12∶ 32∶ 44。 （ 3）每 12份质量的碳与 32份质量的氧气发生化 学反应生成 44 份质量的二氧化碳。 [讨 论 ] 44克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应。 2. 3克碳完全燃烧时，需要多少氧气。 生成多少二氧化碳。 3. 16克氧气可以与多少克碳充分反应。 [讲 述 ]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研 究化学变化。 例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少 产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。 [板 书 ]四 .根据化学方程式的计算 例 ，将含有 ，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少。 分析：“含有 过氧化氢的溶液”指的是过氧化氢质量为 ，溶液中的水是 溶剂，并不参与反应；二氧化锰是催化剂，并不影响生成氧气的质量。 解：设生成氧气的质量为 x „„设 22 2 2 222M nOH O H O O   „„方 2 34 32 „„关 x。