2017高考化学 总复习练习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 Word版含答案

2017高考化学 总复习练习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 Word版含答案内容摘要：

2、中，不正确的是()导 学 号 65300670A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D非极性键不是化学键解析：A化学键是原子结合形成物质分子或形成物质的作用力，正确；B化学键的类型有离子键、共价键、金属键，因此化学键可以使离子相结合形成离子化合物，也可以使原子相结合形成物质分子或形成原子晶体，正确；C化学反应过程是原子重新组合的过程，在这个过程中反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，正确；D非极性键和极性键都是化学键中共价键的类型，错误。 答案：2016辽宁省大连市第二十高级中学考试) 化学键 4、共价键，例如稀有气体分子，C 错误；D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D 正确。 答案：2016辽宁省沈阳市东北育才学校考试) 下列叙述中，不正确的是 ()导 学 号 65300672A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键解析：考查化学键的类型与判断。 A 金属，中形成的是共价键，A 项错误；B含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B 项正确；C离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C 项正确； D稀有气体是单原子分子，没有共价键，D 6、坏的作用力依次是 ()导 学 号 65300674A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键解析：考查化学键。 石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。 石蜡蒸气裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。 答案选 B。 答案：2016 届河南省郑州市一中高三调研 )下列过程中，共价键被破坏的是()导 学 号 65300675碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水体溶于水冰融化华 ”氢氧化钠熔化()2于水A BC D解析：考查化学键判断。 碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附是物理变 8、熔化时破坏的是离子键和共价键解析：考查了化学键、元素周期律等相关知识。 A 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但 子之间含氢键，则沸点为 I、 次降低，A 错误； B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B 正确；C H 2 元素是 2 电子稳定结构，C 错误； D晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为 11，熔化只破坏离子键，D 错误。 答案：2016 届天津一中高三零月考 )R、L、M 三种主族元素，已知 R 、L 具有相同电子层结构，M 元素原子核电荷数比 L 元素原子核电荷数少 9，L 在一定条件下可被 9、氧化成则下列说法正确的是 () 3 导 学 号 65300677AR、L、M 均属于短周期元素B离子半径 R LCR、L 、M 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL 的气态氢化物可形成氢键解析：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。 R、L、知 R 、L 具有相同电子层结构，M 元素原子核电荷数比 L 元素原子核电荷数少 9，L 在一定条件下可被氧化成 则 L 是 是 O，R 是 3K。 AL 、M 均属于短周期元素，R 是第四周期的元素，属于长周期元素，错误；BR 、L 具有相同电子层结构，由于原子序数 RL，所以离子半径 R ，A 项错误； H、O、成的离子 11、0680(1)m_ ，该保湿剂的化学式为 _。 (2)Z、W 元素的名称为_、_。 (3)下列说法正确的是_。 A 和 为离子化合物B 中仅含离子键， 中仅含共价键CH 2Z 比 稳定性强DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。 A 的电子式：X 2 2Y Y B 的结构式： Z=W= 元素的单质与 溶液反应的离子方程式为 =2Y ZD用电子式表示 形成过程为解析：根据题意，可以推断 X 为 为 为 S、W 为 C。 答案：(1)20(2) 硫碳(3)B(4)、B、C 、 D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单 13、半径最_的元素。 (5)F 的单质在反应中常作_ 剂( 填“氧化”或“还原 ”)。 解析：根据题意，B 为 N，A 为 H，X 为 为 为 S，由于 F 为 以C 为 O。 答案：(1)氨气(2)NNHSH 离子化合物(3)H 2O(4)大(5)氧化14(2015雄坊模拟)现有 A、B、C 、D 、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。 已知 A 与 D，C 与 F 分别同族，D 、E、F、G 同周期， A 分别与 B、C 可形成含有 10 个电子的共价化合物分子，B 的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，且 A、B 的最外层电子数之和比 C 的最外层电子数少 1；E 位于 B 的前一主族。 导 学 号 65300682请回答下列问题。 (1)元素 G 在周期表中的位置为_，F 的原子结构示意图为_。 (2)A、C、D 三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和 G 的单质，写出该。