2017高考化学 总复习练习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第1节 Word版含答案

2017高考化学 总复习练习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第1节 Word版含答案内容摘要：

2、比，B 项正确；化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，C 项错误；化学反应速率都是正值，无负值，D 项错误。 答案：2016 届人大附中)对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ()导 学 号 65300859Av(W)3v(Z) B2v(X) 3v (Z)C2v(X) v(Y) D3v(W)2v(X)解析：对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。 A. 由方程式知 v(W)v(Z)3311，所以 v(W)v(Z)， A 项错误； )v(Z)23，所以 3v(X)2v(Z) ，B 项 4、下通入惰性气体，能加快反应速率的是 ()导 学 号 65300861A BC D解析：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。 升温、加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；增加 位体积活化分子数目增多，反应速率增大；减压、恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减少，反应速率减小；恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变，能加快反应速率的有，故选 B。 答案：2016 届河南师大附中)把 0.6 气体和 0.4 气体混合于 2 L 的密闭容器中使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 已生成 0.2 ，若测得用 Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为 1 6、中学)( 双选)下列说法错误的是 ()导 学 号 65300864A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率一定加快D催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率解析：A 项，升高温度，任何反应的反应速率都增大， A 项错误；B 项，决定反应速率的主要因素(内在因素)是反应物本身的性质，B 项正确； C 项，对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率不一定加快，如恒容条件下向容器中充入稀有气体，体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，C 项错误； D 项，催化剂可以加 7、快反应速率，是因为降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，从而增大反应速率，D 项正确。 答案：2016 届西安一中)一定量的锌粉和 6 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生 总量的是 ()导 学 号 65300865石墨粉铜粉铁粉浓盐酸A BC D解析：加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生加入 盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生 加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁 9、稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故 B 错；不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故 C 错；根据 v ，浓度变化量 c2c 1，时间为 t2t 1，(g)生成的平均速率为，因 v(v()，故 D 对。 10一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ()导 学 号 65300867A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 Ls)D反应进行到 6 s 时， 11、应速率 v( 1 解析：t 1时，X、Y 的物质的量相同，但 v(正)v( 逆)，A 错；08 v(H 2) 1 ，C 不正确；D 项亦不正确。 0.38 800答案：选择题12(2016 届衡阳八中)某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。 请回答下列问题： 导 学 号 65300869(1)上述实验中发生的反应有_(用化学方程式表示)。 (2)要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有_(回答两种)。 (3)为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 的反应容。