湘教版化学九年单元3构成物质的微粒1

湘教版化学九年单元3构成物质的微粒1内容摘要：

互排斥，由于斥力的 原因，所以有少数的 α 粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以 只有很少的机会与 α 粒子相碰撞，并且能反弹。 提问：原子带电吗。 为什么。 回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。 设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢。 卢瑟福同样 通过 α 粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。 一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。 小结： 原子的构成情况： 原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动） （居于原子中央） 电性关系 不带电的微粒：中子、原子（分子） 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子 电量关系： 核电荷数 =质子数（原因是中子不带电）；质子数 =电子数（原因是原子不带电） 所以在原子中：核电荷数 =质子数 =电子数 质量关系： m（原子） =m（原子核） +m（电子） ≈ m（原子核） [原因是一个电子的质量很小，可以忽略 ] 由于一个原子的 真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念 相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的 1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。 公式表达式： Ar（原子） =12/1（某碳原子） （某原子）m m 引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 Mr（分子） =∑ Ar（构成微粒的原子） 例题：求出下列物质的相对分子质量 H2O KMnO4 (NH4)2SO4 2CO2 原子结构示意图 （ 1）电子排布的基本规则 ，先排满第一层，再排第二层； 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层排 8 个电子 （ 2）原子核外电子结构与元素化学性质的关系 8 个（除 He 外），为稀有气体元素，化学性质很稳定。 4 个，大多数是金属元素，容易失去电子达到稳定结构，最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定 4 个，大多数是非金属元素，容易获得电子而达到稳定结构，最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定 故，元素的化学性质由该原子的最外层电子数决定的。 讲述： 当原子得失电子而达到稳定结构时，所得到的微粒正负电子并不守恒，成为带电的原子，被称为离子 原子得到电子，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子； 原子失去电子，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。 在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物 一般金属元素容易失去电子，形成阳离子；而非金属元素容易得到电子， 形成阴离子。 演示：离子化合物形成的过程。 钠原子，最外层电子数为 1，容易失去一个电子，而达到稳定结构；而氯原子最外层电子数为 7 个，容易得到一个电子而达到稳定结构，氯离子与钠离子能够相互吸引形成离子化合物 —— 氯化钠。 引申：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。 由多个原子构成的离子，是原子团。 小结： 第二节 构成物质的基本微粒检测题 一、 选选试试 1． 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）。