2017高三化学复习课 限时集训（16） 元素周期表和元素周期律 Word版含解析

2017高三化学复习课 限时集训（16） 元素周期表和元素周期律 Word版含解析内容摘要：

3、的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种6W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。 已知：四种元素的电子层数之和等于 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 列说法正确的是( )AW 和 X 位于第二周期BY 和 Z 分别是 和 X 分别是 O 和 的金属性可能比 X 的金属性强7. A、B、C 、D、E 是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、E 分别是同一主族元素， B、E 两元素的原子核中质子数之和是 A、D 两元素的原子核中质子数之和的 2 倍。 下列说法中正确的是()A与 A 形成化合物的稳定性 CB成简单离子的半 4、径 ED质 B 和 D 在常温下化合生成 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 8X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，X、 Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是( )A原子半径：ZY 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C 与水发生氧化还原反应时， 只作氧化剂D、 和 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 129六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。 已知常温下单质 A 与 E 的状态 6、Z 2、X 2 2为共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定能导电D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、非选择题11X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 X、Z 同主族，可形成离子化合物 Y、M 同主族，可形成 Y 3 两种分子。 (1)Y 在元素周期表中的位置为_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_( 写化学式)。 (3)X、Y、Z、M 组成两种盐的溶液反应可产生 体，写出其反应离子方程式：_。 (4)M 的氧化物与 G 的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的 8、试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。 (5)C 元素的简单氢化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物 K，则 “酸性 ”、 “碱性”或“中性”) ，用离子方程式表示其原因_。 13如表所示为元素周期表前 20 号元素中某些元素的有关数据：元素性质 原子半径(1010 m)1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1试回答下列问题：(以下各题回答时，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)(1)写出、与氢元素形成的常见离子化合物的电子式： _。 (2)上述、号元素中某 2 种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8 电子稳定结构的物质可 11、H 2 3 2酸性逐渐增强BH 3、H 2S 的稳定性逐渐减弱C向 液中通入 观察到有淡黄色沉淀生成D、 CC 项，第A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。 C同一周期中原子半径从左到右依次减小，故 P 的半径大于 错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故 B 项中热稳定性：，D 项中酸性 33 、D 均错误；C 项，单质氧化性：S阴离子的还原性： ，C 正确。 C本题思维的切入点是 110 号元素的位置。 由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118( 如果填满的话) ，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数 )。 110 号元素在 118 号元素之前 8 个纵行，所以容易确定：它位于第七周期第族。 92 号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。 B由题意讨论。