2017高三化学复习课 限时集训（23） 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析

2017高三化学复习课 限时集训（23） 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析内容摘要：

3、可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5(2016赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g) Y(g)2Z(g) B、两过程达到平衡时， X 的体积分数Ct 2 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加 、两过程达到平衡时，平衡常数 0C实验平衡时 Y 的转化率为 60%D减小反应的压强，可以使平衡时 c(X) 110 和 是重要的化工原料。 将 g)和 g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：(g)(g)g)，并于 10 达到平衡。 有关数据如表所示：g) g) g)初始浓度( 1 ) 平衡浓度( 1 4、) c1 )A10 ，v() 1 B当容器中 1.2 ，反应达到平衡C升高温度(T 1T 2)，反应的平衡常数减小，平衡时 1nn平衡后移走 2.0 1.0 相同条件下再达平衡时，c()0.2 1二、非选择题11某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(解反应平衡常数的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计) ，在恒定温度下使其达到分解平衡： s) 2g)(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：温度() 103 1 )氨基甲酸铵(解反应平衡常数 K 的表达式为_。 (2)判断氨基甲酸铵分解反应的 “”、 “” 、 “”或“”)，A、B 、C 6、值会变小，D 项错误。 BH0、S0，则 H，在任何温度下反应都能自发进行，A 项错误，B 项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C 项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 项错误。 C化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。 t 1t 2时间内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，A 项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物 Z 的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，且容器体积可变，可达到相同的平衡状态，B、D 项错误，C 项正确。 C设平衡时甲中 转化浓度为 x 1，则 9、反应，故压强越小，的转化率越高，故 p1p 2；由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C 三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。 (3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动， 增大；恒温恒容时充入 衡不移动， 不变；将nnnn2从体系中分离出来，平衡正向移动， 增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可nn 减小。 nn案：(1)C(碳)2.4 2)1 04 A(3)A、1)此时的浓度商为 于平衡常数 K1， v 正 v 逆。 (2)三组实验条件要求温度为 360 或 480 、压强为101 303 取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t 为 480，p 为 303；对比实验 2、3，只有温度不同，其他条件相同，所以实验 2、3 的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验 1、3 温度相同，平衡常数相同，即 3。 比较实验 1、2，实验 2 中温度高，由于 H0，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即 1，所以 1K 3。 答案：(1)A(2)480303探究温度对化学反应速率的影响K 1K 3K2。