沪科版化学高一上42化学反应中的能量变化教案内容摘要：
5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量 (6)反应热产生的原因 (7)．反应热表示方法 ①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应， AH为 “ ”或 0 ②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应， AH为“ +”或 0 第二课时 [复习提问 ]什么是化学反应热 ?如何表示 ?如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化 ?今天我们来学习热化学方程式。 [板书 ] 二、热化学方程式 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）； = kJ／ mol [学生分析 ]热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 [板书 ]2．书写热化学方程式的注意事项： (让学生阅读教材归纳、总结 ) (1)需注明反应的温度和压强。 因反应的温度和压强不同时，其 不同。 [讲述 ]但中学化学中所用的 的数据，一般都是在 101kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。 但需注明 的“ +”与“ ”。 [板书 ](2)要注明反应物和生成物的状态。 物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 [讨论 ]例如： H2(g)+ O2(g)=H20(g)； =241． 8kJ／ mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； =285． 8kJ／ mol 从上述两个热化学方程式可看出， 1molH2反应生成 H20(l)比生成 H20(g)多放出44kJ／ mol 的热量。 产生的热量为什么不同 ? [板书 ](3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 AH也不同 . [投影 ]例如： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； =184． 6kJ／ mol H2(g)十 Cl2(g)=HCl(g)； =[板书 ]3．热化学方程式的含义 [投影。阅读剩余 0%
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