沪科版化学高一上13揭开原子核外电子运动的面纱(共2课时)第1课时_核外电子排布的表示方法(b)教案内容摘要：
电子式。 （ 7）学生在直接看到电子式后，再逐步探究，什么是电子式。 电子式的意义是什 么。 为什么要用电子式来表示原子。 （ 8）练习书写电子式，因为是初次接触，只是练习常见元素原子电子式的书写。 （ 9）总结一节课的主要内容。 五．教学案例 1．课的引入 复习前一节课所学习的关于原子结构的知识，设问： （ 1）尽管原子是化学变化中的最小微粒，但原子还有更精细的结构，原子是由哪些微粒构成的。 怎样构成的。 （ 2）核外相对于电子而言有相当宽广的空间中，电子在怎样运动。 对于看不见摸不着的电子，怎样来描述其运动的状况呢。 2．媒体的运用 通过多媒体课件模拟氢原子核外电子的高速运动状况和多电子原子核外的分层 排布情况，给学生更多直观的感受，并指出这只是人们通过对周围熟悉事物的观察而对氢原子和碳原子核外电子运动状况进行的模拟，再好的模拟距离实际状况都有差异，首先在速度上就相差很多，但是现在我们只有这些条件，希望同学们将来能够发明、设计出更好的表示方式，或者揭示更加真实的电子运动状况。 3．关于核外电子的排布规律的引导探究 先指导学生对课本上 1— 18号元素的核外电子分层排布情况和稀有气体元素原子分层排布情况两张表进行观察，发现其中的一些规律，如除氢元素外 K层都是两个电子等，基于这些来引导小组讨论（教师参与小组讨论） ，得出核外电子排布规律，预设的问题有： ①为什么氢原子核外的一个电子没有排布在第二层。 ②为什么氦原子核外的两个电 子都在第一层，而不是第一层、第二层各有一个。 ③锂原子的核外电子为什么不是三个电子全在第一层。 同样，为什么钠原子不是第二层排 9个电子。 ④ 稀有气体元素原子具有稳定结构，各电子层（轨道）分别处于全满状态，这可以告诉我们什么。 ⑤关注稀有气体元素原。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。