高二化学寒假作业1 新人教版选修4《化学反应原理》

高二化学寒假作业1 新人教版选修4《化学反应原理》内容摘要：

2、/H 4（g）+2O 2（g）（g）+2H 2O（l） ；H890KJ/（g）+4O 2（g）2（g）+4H 2O（l） ；H890KJ/学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O 2（g）（g） ；H 1 C（s）+ O2（g）CO（g） ；H 2S（s）+O 2（g）（g） ；H 3 S（g）+O 2（g）（g） ；H 4H 2（g）+ O2（g）H 2O（l） ；H 5 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l） ；H 6（s）s）+（g） ；H 7 s）+H 2O（l）H） 2（s） ；H 8A B C D）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生 5、容器中进行反应，热化学方程式如下：H 2（g）+I 2 （g） 2HI（g）H=原因是 CO（g）+O 2（g）=2（g）H=566kJ/s）+（g）=s）+ O2（g）H=266kJ/1）燃烧热H= （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： （3）工业废气中的 发生的反应如下：g）+2H 2O（l）H=a kJ/g）+（H=b kJ/应：（g）+H 2O（l）+2（H= kJ/含 a、b 的代数式表示） 标况下，O 2与足量的 液充分反应后，放出的热量为（用含 a或 b 的代数式表示） 1 盐酸与 1 液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 7、；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知 2化氢气体分解成 1氢气和 1氟气吸收 270量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故 A 错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1气与 1气反应生成 2态氟化氢放出的热量大于 270 B 错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1气与 1气的能量总和大于 2化氢气体的能量，故 C 正确；D、由热化学方程式可知 2化氢气体分解成 1氢气和 1氟气吸收 270量 9、应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量多，则H 1H 2，故错误；都为放热反应，H0，由于 S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H 3正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H 5H 6，故正确；前者为吸热反应，H 70，后者为放热反应，H 80，则H 7H 8，故正确故选 C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，热反应和放热反应；常 10、见的能量转化形式分析：A化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C有的吸热反应，不需要加热也能发生；D反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低解答：解：A化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故 放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故 B 错误；CH） 28 反应是吸热反应，但不需要加热，故 C 正确；最新海量高中、初中教学。