高二化学寒假作业3 新人教版选修4《化学反应原理》

高二化学寒假作业3 新人教版选修4《化学反应原理》内容摘要：

3、D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热” 、 “放热” ） （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响。 （填“有” 、 “无” ） ，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 1 ，E 2 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施 5、逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。 av 消耗 （2 v 消耗 （H 2） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d 2、）300时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。 ac（H 2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c物质的量增加 d重新平衡时 c（H 2）/ c（小最新海量高中、学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答 6、：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故 、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故 、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故 、图象分析逆反应的活化能 1，故 选 C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键化能及其对化学反应速率的影响 专题：化学反应速率专题分析：物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向，普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应活化分子的能量普通分子高； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新 8、学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故 、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故 、滴加少量 置换出 成 u 原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故 、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故 选 B点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对 10、速率的因素分析盐酸与 高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故 盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故 温度降低，化学反应速率减慢，故 增大 度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故 选 B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大. 此反应为可逆反应故 2放出的热量为小于25误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；H 32(错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。 【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基。