高二化学寒假作业5 新人教版选修4《化学反应原理》内容摘要：
4、H）2 H 2序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、盐酸、H） 2粉末、据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根据的实验方法及现象 往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向 1L 1 溶液中 )(3 （填“增大” “不变”或“减小” ） ，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向 201 1 0液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 答下列问题：在同一溶液中，H 2 、2 （填“能”或“ 6、大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，液中水电离出来的 c（H +） 醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）理由是： ；（4）25时，测得混合液 ，则溶液中c（）c（）= （填准确数值） 最新海量高中、对比等浓度的两种酸的 醋酸 明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A 不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故 电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故 等浓度、等体积的两种酸，与足量 成 能证明酸性的强弱，故 答案选 7、 D H 2 2SH+S -H+ 2OH+据上述反应知， 的 c（H +）=110 -5 -1c（） ，故 一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液 pH=a 的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH=b，则 ab+1，故 C 的 2的 据电荷守恒可得：c（）+c（H +）=c（）+c（ 2 c（ C 2，故 酸性： 2据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则 H 3种溶液的 c（）大小为：，故 答案选 D 电离常数小于 能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故 向 电离常数小于 物不能生成二氧化碳，故 电离常数小于 O 2 +。阅读剩余 0%
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