高二化学寒假作业4 新人教版选修4《化学反应原理》

高二化学寒假作业4 新人教版选修4《化学反应原理》内容摘要：

4、不同温度，则 m n，正反应为 反应（填“放热” 、 “吸热” ） ；（2）若 m、n 表示不同压强，则 m n， （x+y） （p+q） （填、=） ；（3）b 曲线的 ；（4）a 曲线的 行如下化学反应：（g）+H 2（g）CO（g）+g） 其化学平衡常数 的关系如下表，回答下列问题：T 700 800 830 1000 1200K ）该反应正向为H 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y 轴是指 （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） a容器中压强不变 b混合气体中 c（变cv（H 2） 正 =v（H 2O） 逆 dc（）=c（3）某温度下，平衡浓 7、 2g）H 2= 2O （g） （l）H 3= ；（5）N 2和 45就开始反应，不同温度下 所示温度高于 900时，产率下降的原因是 ；生产过程中合成气要进行循环，其目的是 最新海量高中、学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入 二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入 二反应平衡向逆反应移动解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡 x（g）+3y（g）2z（ g） （ 8、H0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡 a（g）+b（g）2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以 、等压时，通入 大了生成物的浓度，平衡 x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故 、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故 、等容时，通入 大了生成物 衡逆向移动，所以 选 A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等 10、则乙的 于 p%；故选 C点评：本题考查了恒温容器恒压容器中 化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了，学平衡的计算分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时 与再次达到平衡时 而判断各选项是否正确解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时 倍，当再次达到平衡时， 的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A 的转化率变小，故 、平衡向逆反应方向移动，故 、平衡向逆反应方向移动，D 的体积分数减小，故 、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a。