高二化学寒假作业10 新人教版选修4《化学反应原理》

高二化学寒假作业10 新人教版选修4《化学反应原理》内容摘要：

4、极，洗涤、干燥、称量、电极增重 烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ， p、 q 为 直 流 电 源 两 极 ， A 由 2 价 金 属 单 质 X 制 成 ， B、 C、 D 为 铂 电 极 ， 接 通 电 源 ，金 属 X 沉 积 于 B 极 ， 同 时 C、 D 产 生 气 泡。 试 回 答 ：（1）p 为_极，A 极发生了_(填反应类型)反应。 （2）C 为_极，试管里收集到_；D 为_极，试管里收集到_。 （3）C 极的电极方程式是_。 （4）当电路中通过 子时，B 电极上沉积金属 X 的质量为 g，则此金属的摩尔质量为_。 （5）当反应进行一段时间后，A、B 电极附近溶液的 “增大” “减 6、个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为 a g，放入 ，精确测量硬质玻璃管和 总质量为 b g（假设 分反应） ，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 的总质量为 c g，进而确定 相对原子质量。 乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 相对原子质量。 请你分析并回答：_方案所测结果更准确。 你认为不合理的方案的不足之处是_。 若按合理方案测定的数据计算，相对原子质量为。 最新海量高中、任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故 A 错误；B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故 B 错误；C电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故 C 正确；D 7、可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故 D 错误；故答案选 C 、根据 极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A 极为正极，电极材料为 A 正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故 B 正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2- + 6 10 N 2 + 12 C 正确；D、电解过程中转移 2子，阳极消耗 1 摩尔水，有 2 摩尔 H+移向阴极，阳极室质量减少 18 克，阴极室放出 尔氮气，质量减少（）g=换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ）= D 错误。 故答案选 D。 析】A原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中 8、的 误；B为电解池，a 为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a 极附近溶液的 大，错误；C精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。 选 D。 甲可知，为电解装置，C 为阳极，发生 42+2H 2O，阴极，发生2u，总反应为 22+2H 2合乙可知，转移 4子生成 2成 1由电子与物质的物质的量的关系可知 E 表示反应生成铜的物质的量，故 A 正确；B由总反应可知，水的物质的量相同，则 E 表示反应消耗水的物质的量，故 B 正确；C由电子与物质的物质的量的关系可知 F 表示反应生成氧气的物质的量，故 C 正确；D因硫酸与氧气的物质的量不等，则 F 不能表示 9、生成硫酸的物质的量，故 D 错误； 故答案选 D 最新海量高中、解原理化学专题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 H） 2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：H） 2从组成上可看成 2O，加入 0.2 u（2后 恰好恢复到电解前的浓度和 电解生成了 2，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 2O ，由电解的总反应式：22 22+2H 2移电子2 2O 2 转移电子2 故选：D点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再 11、e +2 2. 正 2+. 正e + 222+4H + 224考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成 离子，以此判断并书写电极反应式；装置 2 为原电池，负极为 极反应为：e +，正极为石墨，电极反应为2e 2+，以此书写电池总反应；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成 离子，电极反应为：2H 2O+2e 2 +发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即 M 端为正极，N 端为负极，阳极反应为e +，乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为 44。