高考化学（苏教版）一轮复习专题过关检测 专题5 微观结构与物质的多样性 Word版含解析

高考化学（苏教版）一轮复习专题过关检测 专题5 微观结构与物质的多样性 Word版含解析内容摘要：

2、3 倍。 下列说法正确的是()、C 的单质能与 A 和 D 能形成 、D 不可能形成含有非极性键的共价分子5.(2015 浙江温州十校联考)下列叙述中正确的有() I 的电子式 : 个中子的碳原子的核素符号 C碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取 g 食盐用酸式滴定管量取 锰酸钾溶液C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X 射线、质谱、 、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子 ,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。 下列叙述正确的是() 的简单气态氢 3、化物的热稳定性比 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z X、 r YrZrW2015 浙江宁波镇海期中)短周期元素 A、B、C 、D 的原子序数依次增大 ,它们的原子序数之和为 36,且原子最外层电子数之和为 14;A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数;A 与 C,B 与 D 均为同主族元素。 下列叙述正确的是()素分别与 A 元素和 B 元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色最新海量高中、 两种元素形成的一种化合物具有一定的漂白性,素组成的一种单质具有漂白性,能使 热稳定性强于 点也高于 )H) 2H H-H 2S 2-H+N 2N N a + 2 4、. B.C. D.2 制取 后又陆续制取出 的化合物及 不稳定,需保存在的干冰中;由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N 60 与 构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。 分析上述材料,下列说法中不正确的是()积急剧膨胀 ,发现开辟了能源世界的新天地, 3、N 5、 、N 60 学家设想用结构相似的 成一种类似工艺品“套球”( 如图所示)的球型碳硅化合物层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。 下列说法正确的是( )层球壳为 层球壳为 原子核外的电子处于 n 个电子层上,最外层电子数为(2 n+1),核内质子数为(2n 2有关 X 的说法中不正确的是()形成化学式为 6、D 位于元素周期表中第 周期,第 族。 (3)D 的单质与水反应的化学方程式为。 (4)比较 B、C 的原子半径大小:。 (5)若 D 原子核内质子数与中子数相等,则 D 的质量数是。 14.(10 分)A 、B、C、D 四种元素均为短周期元素 ,原子序数依次增大。 (1)A 元素原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍,A 与 D 同主族,A 和 D 可形成两种化合物X 和 Y,X 和水反应后生成一种具有还原性的二元酸 M,M 可以使溴水褪色。 (2)A 元素的单质和 C 元素的单质化合可生成 Z,纯净的 Z 是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。 (3)A 元素的单质和 B 元素的单质 7、一定条件下反应生成化合物 N,D 元素的单质和 B 元素的单质反应生成化合物 G,化合物 N 和化合物 G 的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。 回答下列问题:(1)A、B、C 、D 四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为( 用相应的元素符号表示)。 (2)M 可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式 :。 (3)Z 与氢氟酸反应的化学方程式:。 (4)化合物 N 与化合物 G 的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为 11,该反应的化学方程式为。 (5)D 元素离子的结构示意图为。 15.(14 分)X 、Y、Z、M、R 、Q 是短周期主族元素,部分信息如下表所示:X Y Z M R 8、 86 074 099 143主要化合价 4 7 +3其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色(1)R 在元素周期表中的位置是;R 在自然界中有质量数为 35 和 37 的两种核素,它们之间的关系互为。 (2)Z 的单质与水反应的化学方程式是。 (3)Y 与 R 相比 ,非金属性较强的是 ( 用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 的单质呈固态,R R R 形成的化合物中 Y 呈正价(4)根据表中数据推测,Y 的原子半径 (用 r 表示) 的最小范围是。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲 +乙 丙+水。 若丙的水溶液呈碱性,则 10、的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同), 最容易形成共价键的是 ; f g e写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层 8 电子结构的任意一种分子的分子式。 析 :写出各元素粒子结构示意图。 析 :D 原子中含有 1 个中子和 1 个质子, 16O 有 8 个质子和 8 个中子,A 正确;C 项,质子数为 1979,由第六周期 0 族为 86 号元素可知该元素一定不是主族元素,C 错误;第4 周期A 与A 族元素之间隔着 10 种过渡元素,D 正确。 析 :周期表第 1 周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定), 它们不可能形成离子键;周期表第A 族内有非金属元素氢和很活泼 11、的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如 有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如 H 4都含有离子键,但都不含金属元素。 析 :C 原子的最外层电子数是 B 原子最外层电子数的 3 倍,又是 A 原子内层电子数的 3 倍,则 B、 C 原子的最外层电子数应为偶数 ,又知 A、B 、C 原子的最外层电子数之和为12,则 A 的最外层电子数为偶数;C 原子的最外层电子数是 A 原子内层电子数的 3 倍,则 ,B 的最外层电子数为 2,A 的最外层电子数为 4,则 A 为 C 元素;B、C、D 位于同一周期,应为第 3 周期元素,C 为 S 元素,B 为 素,D 应为 素。 酸属于弱酸,硫酸属于强酸,故 A 错误;B 项,2O 2 2,该反应为置换反应,故 B 正确 ;C 项 ,B 为 为 者形成的化合物为离子化合物,故 C 错误;D 项,S 和 以形成 2含有非极性键的共价化合物,故 D 错误。 析 :I 是离子化合物,电子式为;正确;碘酒是碘的酒精溶液,不是胶体,错误;氯仿不能自身电离出离子,属于非电解质,错误;。