高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编 化学常识与物质的量--物质的量含解析

高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编 化学常识与物质的量--物质的量含解析内容摘要：

2、0 液的浓度为A1 1 B2 1 C4 1 D8 、铝各 n 分别与等体积，均含 x 盐酸反应，下列说法不正确的是（ ）A、x n 时，钠生成的氢气最多B、xn 时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C、nx2n 时，生成的氢气钠镁铝D、 x2n 时，生成的氢气钠镁1a(2 、2 的混合溶液中慢慢通入 通入 ）选项 A B C O 2）（2 3 4 6n（沉淀）（1 2 3 适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（ ）A、若纯碱中混有 酸用量将偏大，生成 、若纯碱中混有 酸用量将偏大，生成 、若纯碱中混有 酸用量将偏小，生成 、若纯碱中混有 酸用量将偏大，生成 新海量高中、e、H 3、2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A. p （p （H 2）p （O 2） B. p （O 2）p （p （H 2）C. p （H 2）p （O 2）p （ D. p （H 2）p （p （O 2）7.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 液。 过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A70% B C D30% 酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 ，c（+）=4 1 ，c（2 ）=8 1 ，则 c（K +）为（）A 151 B 21 C 31 D 400 1 硫酸铝铵O 4） 4、2溶液中逐滴滴入 1 1 H） 2溶液。 随着 H） 2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。 则下列说法中正确的是（ ）Ac 点溶液呈碱性Bb 点发生反应的离子方程式是：+23= l（3+2Cc 点加入 H） 2溶液的体积为 200 a 点的溶液呈中性1 设 列说法正确的是A1 1 一 数为 2 L 1 13溶液中，+数为 1准状况下，224L 的 与足量的 移的电子数为 ）A若 论上转移的电子数约为 460210 23B室温下， 的 液与 1 的 液等体积混合，溶液 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 H 2 高 温 、 高 压催 化 5、剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2v 正(H 2)=2v 逆()列说法不正确的是（ ）A. 1L 的硫酸溶液中，含有 1B78g 苯含有 CC 双键的数目为 35.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 1 气完全反应，转移的电子数相等D84 与 新海量高中、列说法正确的是 A标准状况下，戊烷所含的分子数为 528g 乙烯所含共用电子对数目为 41 基的电子数目为 10有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 1列物质分别加入 100馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 O H) 3 (溶液体积变化忽略不计)A. B. C.= D 6、.=15.设 列说法正确的是A23足量 应完全后可生成 2分子B1 足量热浓硫酸反应可生成 准状况下，224和 质 全转变为 去 8填空（共有 3 大题，请填出正确答案）.。 强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，体（标准状况） ，则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。 再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 体剩余，该剩余固体的化学式为。 样品中氧化铜质量为 g（以含 代数式表示） （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质 7、的量（n）的取值范围为。 .2 g 于 30 mL a 过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有 应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000 得 O)。 求：(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。 (2)生成气体中 物质的量为 ，的物质的量为 (用含 a 的关系式表示)。 (3)用 液吸收氮的氧化物可以防止污染。 原理为：22O；+2液完全吸收，则 a 的取值范围是。 1） 当 :1 时，原子总数之比为 ，质量之比为。 （2）将 5 的 O 3） 2溶液 a 释至 b 释后溶液中 的物质的量浓度是。 （3）中和含 2稀盐酸，需 物质的量为 ；如改用 所需 质量为。 最新海量高中、初中教学资料尽。