高考化学解题方法探密系列精华讲义（6）守恒法（Word版，含答案解析）

高考化学解题方法探密系列精华讲义（6）守恒法（Word版，含答案解析）内容摘要：

2、“物料” ，就是物质。 从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。 当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。 (一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。 往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利 用 这 些 因 素可 省 时 省 力。 例 1：取一定量的 2，反应开始时 0%，当反应进行到 5%时，求 析：在反应中作催化剂，反应前后质量守恒。 设原混合物的质量为 应结束后混合物的质量为 .2 .2 .8 反应前后质量守恒可知，放出 ： .2 可求得 g。 以从 4、析晶后，原溶剂水分成了两部分，即所得饱和溶液中的水和析出晶体中的结晶水。 若设析出晶体的质量为 ，解得： x=3)溶质守恒例 4：将某二价金属 R 的单质粉末投入到 200度为 1 的 完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余 84g 时，保持温度为 t，开始析出 体。 在该温度下继续蒸发，当析出 体时，还留下 49g 溶液。 求金属 R 的相对原子质量。 解析：由 题 意 可 知 ， 84g 溶 液 和 49g 溶 液 皆 为 t时的饱和溶液。 设 尔 质 量 为M， t 时的溶解度为 溶质的质量守恒可得：解方程组得： S=40， M=120g/属 R 的相对原子质量为：1204。 混 合 体 系 6、设与 由(40g/8g/ 21)， 90y。 (二)物质的量守恒在大多数资料中，对物质的量守恒描述的并不多，其实我们最常遇到的元素守恒就隶属于其中。 当然还有涉及宏观（具体）物质的守恒。 体）物质的守恒例 6：质量分数为 a 的某物质的溶液 质量分数为 b 的该物质的溶液 合后，蒸发掉。 得到的溶液每毫升质量为 质的量浓度为 c。 则溶质的分子量（相对分子质量）A. )( B. )( 据溶质的物质的量守恒可得： 310/，整理得： )(10g/选 C。 素守恒也含有质量守恒的意思，只不过在具体应用时，很少直接用其质量而是用其物质的量（或粒子个数）。 元素守恒又可分为原子守恒和离子守恒，但原子守恒和离子 8、持容器内气体的压强不变（101，在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 a 的取值不同，则 氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是 时 a 的取值范围是。 (2)全部是 S，此时 a 的取值范围是 ， 大于、小于或等于）。 (3)部分是 分是 S，此时 a 的取值范围是 ，反应所生成的 器内气体的物质的量之和为 （以含 a 的代数式表示）解析： n(1生成 为 2O 为 写方程式： 1O2=g)。 (1)若 y 0， 则 全 部 生 成 得 a= 32，即 a 的取值范围是： a 32。 (2)若 x0，则 全 部 生 成 S：解得 a=2，即 a 的取值范围是： a2。 (3)若 x0 10、需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和。 （填它们的分子式）(2)若平衡时 n( =n( =求 n( =。 （用含 a、 b 的代数式表示）（2）由 O 原子守恒可知，由 成 原子来源于 外 原子也来源于 此， n(应 =2n(+1n(22a+b)n( =2a+b)22)离子守恒例 10：向含 4 液，则生成物及其物质的量分别为。 解析： n(n(:(或 17:5)，大于 3 小于 4，故生成物中既有 H)3，又有 生成的 H)3的化学计量数为 x，的化学计量数为 y。 直写方程式：57H)3 +57xnH)3=n(n( 3)原子、离子并存守恒（元素守恒）例 11：。