高考化学解题方法探密系列精华讲义（9）极限法（Word版，含答案解析）

高考化学解题方法探密系列精华讲义（9）极限法（Word版，含答案解析）内容摘要：

4、所以又应小于极大值。 至于第(3)问，应从两平衡体系的相互关系去分析，即两体系温度始终相同。 解析：(1)已知左侧平衡时总物质的量为12.0 此右侧达到平衡时的总物质的量应为12.0 x = 则右侧起始时混合物的物质的量为 13。 反应在起始时必须向正反应方向进行才能使物质的量变成12定通过两种方法求解。 方法一：假定加入的x D 余（ x/2） x）（ x/2） + （+ x） = 解得 x = 则欲使起始反应维持向正反应方向进行，则x 的最大取值应小于 7。 方法二：设达平衡时始时: x 以达平衡时右侧反应需满足:(2)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以 A 的物质 5、的量也不同。 总结：压强对平衡体系的影响在众多的可逆反应分析中经常出现，此类试题要求考生既要分析平衡状态，又要分析相互影响，有时还要考虑极限值问题。 例 4 ：= 5 和 3 的两种盐酸，以等体积混合溶液的 （ ）A 2 B C 4 D 8方法：根据端值及平均值分析。 解析：根据平均值原则，端值一平均值端值二，不可能为 A，D，而 对 c(H+)取负对数后得到的值，不是简单地将 加求算术平均数，所以不可能是 C。 以此答案只能为 B。 总结：此题也可根据两强酸等体积混合后巧用 = + 得结果。 例 5 ：取 3.5 g 某二价金属的单质投入 50g 溶质质量分数为 稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若 7、 B。 总结：该题利用化学平衡部分的三态进行分析计算也可获得答案，但耗时较多。 例 7 ：取 5.4 g 由碱金属（ R）及其氧化物（R 2O）组成的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到 8 g 无水晶体。 通过计算判断此金属为哪一种碱金属。 方法：此题只需用极值法确定 R 的原子量的取值范围，再对照碱金属的原子量即可判断 析：题中的反应有：2R + 2 2 R 2O + 2设 5.4 g 全部是金属 R，R 的原子量为 x，则 R 的摩尔质量为 x g / x = 8 /（x +17） ， x = .4 g 全部是 R 的原子量为 y。 则 R 的摩尔质量为 y g / 2 2y + 9、后完全反应，所得气体恰好能使 b 全转化为盐，则 a，b 的关系不可能是下列的（ ）。 Ab = a/ Bb a/ Cb a/ Dba/气体恰好能使 b 全转化为盐” 是该题的关键之处。 “气体恰好”是指能与 应的气体能完全与之反应并转化为盐，而不是气体无剩余(可能剩余 以此可用极限法去分析，即 最小值为 a L 全为 最大值为 a L 全为 析：若 a L 全为 ，耗碱量为 0，若 a L 全为 耗碱量最大，此时 b = a/因此对二者的混合气体而言，耗碱量应介于 0 a/间，故 a，b 关系不可能的只有 C。 总结：此题在分析时，不仅要考虑极限值，还要考虑题中关键字词。 例 10 ：某混合物 11、：100100 = 50）总结：对于三种物质，两种数据，如通过列方程求解，因缺少数据而无法求得结果。 此时必须要考虑极限问题，通过分析极限情况而获得正确结果。 例 11 ：800时将 1 O 和 1 2O（蒸气）通入 2 L 密闭容器中进行反应：CO（g ）+ g） g）+H 2（g）,达到平衡时测得容器内 0.3 ，此时再向容器内通入 1 蒸气，并保持温度不变，则达到平衡时 质的量可能为（ ）A0.9 B0.6 C D1.2 过找出新平衡时 质的量的范围，再进行估算即可。 解析：由于反应是可逆的，反应物不可能完全转化，因此再向容器内通入 1 蒸气时，物质的量应大于 不可能完全转化为 以 1 间，故选 A。 总结：此类试题如果通过计算，则必须要懂得化学平衡常数，而在此条件下，想通过计算获得结果根本不可能，以此只能。